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一元整式方程

coolhzh 2017-06-08 07:52:05 范文365bet体育在线网投_365bet怎么买球_365bet日博官网 0 评论
一元整式方程

知识要点:

1、整式方程:如果方程中只有一个未知数且两边都是关于未知数的整式,这个方程叫做一元整式方程;

2、一元n次方程:一元整式方程中含未知数的项的最高次数是n(n是正整数),这个方程叫做一元n次方程.

3、一元高次方程

(1)概念:一元整式方程中含有未知数的项的最高次数是n,若次数n是大于2的正整数,这样的方程统称为一元高次方程。

(2)特点:整式方程;只含一个未知数;含未知数的项最高次数大于2次.

4、二项方程:

概念:如果一元n次方程的一边只有含未知数的一项和非零的常数项,另一边是零,那

么这样的方程就叫做二项方程.注 :①ax=0(a≠0)是非常特殊的n次方程,它的根是0.②这里所涉及的二项方程的次数不超过6次.

(2)一般形式:axn?b?0(a?0,b?0,n是正整数)

(3)解的情况:

当n为奇数时,方程有且只有一个实数根,x?n?b; a

当n为偶数时,如果ab<0,那么方程有两个实数根,且这两个根互为相反数;如果ab>0,

那么方程没有实数根.

(4)二项方程的基本方法是(开方)

5、双二次方程

(1)概念:只含有偶数次项的一元四次方程. 注:当常数项不是0时,规定它的次数为0.

(2)一般形式:ax?bx?c?0(a?0)

(3)解题的一般步骤:换元——解一元二次方程——回代

(4) 解双二次方程的常用方法:因式分解法与换元法(目的是降次,使它转化为一元一次方程或一元二次方程)

42

1、下面四个方程中是整式方程的是( ).

A.x?2x?21173?310099 B.x?x?x C.x?1?x?x Dx?1?0 xx??

2、下面四个关于x的方程中,次数和另外三个不同的是( ).

A.ax?1?x?a B.x?x?ax C.ax?ax?x?0 D.x?a

3、x?2是方程a?x?2??b?2的一个实数根,则a,b分别是( ). 3233232333

A.0,2 B.0,-2 C.不能确定,2 D.不能确定,-2

4、方程①x?2x?10?0;②x?2x?0;③x?x?1?0;④x?2是双二次方程的有( ).

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

5、方程x?2x?2x?1?0( )

A.有一个实数根 B.有两个实数根 C.有三个实数根 D.无实数根

6、方程3x?2x?x?0的实数根的个数是( )

(A)0 ;(B) 1 ; (C)2 ;(D)3 .

7、方程3242623432x4?16?0的根的个数是( )

(A) 1 ;(B)2 ; C) 3 ;(D) 4 .

8、如果关于x的方程(m?2)x?8无解,那么m的取值范围是( )

A)m??2 ;B) m??2;C)m??2;D) 任意实数.

9、下列方程中,是二项方程的是( )

2A. x?3x?0; B.x?2x?3?0; C.x?1; D. x(x?1)?8?0. 2424

10、如果关于x的方程(m-1)x?1无解,那么m满足( ).

A.m?1 ; B.m?1; C.m?1; D. 任意实数.

11、方程x?x?0的根是( )

A.1,-1;; B.0,1; C.0,-1; D.0,1,-1.

12、如果x?2是方程

A.0

B.2 31x?a??1的根,那么a的值是( ) 2 C.?2 D.?6

1、试写出一个二项方程,这个方程可以是________________.

2.只含有_______次项的一元____次方程叫做双二次方程.它的一般形式是______________________________.

3.对于方程x4?2x2?24?,如果设x2?y,那么,原方程可以变形关于y的方程为是____________________,这个关于y的方程是一元____次方程.

4. 方程(2x?1)(5x?3)(x?8)?0可以化为三个一次方程,它们分别是________,_____________ , ____________.

5、?2x?3??m?0)有一个解是x?7,那么它的另一个解是4

426、如果方程ax?bx?1?0有一个解是x??1,则点?a,b?在直线

7、方程?x?5??x?6??7x?1??0可化为三个一次方程,它们是 , , 8、关于x的方程(bx)?1?0

42(b?0)的根是_________________. 9.方程(x?1)?16?0的根是_________________________.

10.如果关于x的方程 x 2 ─ x + k = 0(k为常数)有两个相等的实数根,那么k = __________.

11.某商品的原价为100元,如果经过两次降价,且每次降价的百分率都是m,那么该商品现在的价格是__________元(结果用含m的代数式表示).

三、计算题

题型一、含字母系数的方程

注意:含字母系数的一元一次和一元二次方程在解的过程中,由于字母的不确定性,在使用等式性质和根的判别式时,往往需要进行分情况进行讨论;如果字母能确定,则不需要讨论. 基本题型:方程ax?b的解的情况:

当a?0时,方程有唯一的解,解为x?b a

当a?0,b?0时,方程有无数解,解为任意实数

当a?0,b?0时,方程没有实数解.

5(x-a)=ax+b

bx2?1?1?x2(b??1).

x+2x+a=0

a(x-3)=4(a-x)

b(x+2)=4 2

a?x?1??2x;

a2y2?y2?a;

x2

?2?4?n2x2 2n

x2n?3xn?18?0(n是正整数)

x?1x?12a??2 a?ba?ba?b2

a?ax2?1??2a?x2;

b2x2?b2x?b2?b2;

mx2?1?9?mx2?m?0?

??2??2

题型二、解简单的高次方程:

x3?8

x4?16 15x?16?0 2

5x3?118?0

5x3?625?0

15x?81?0 3

x3??27

y3?9y?0

x3?3x2?10x?0

x3?x2?x?1?0

(x2?1)(x?2)?2.

x4?2008x2?2009x?2008?0

题型三、因式分解法解双二次方程

x4?9x2?18?0

x4?5x2?36?0

x4?3x2?28?0

x4?5x2?14?0;

2x4?3x2?1?0;

x4?2x?32x?3

x4?7x2?10?0; ????

x4-(a2+b2)x2+a2b2=0

题型四、用换元法解下列高次方程:

222(x-x)-4(2x-2x-3)=0

222(x-2x+3)=4x-8x+17

222(x+8x+12)+6x+48x+81=0

?x?4x2?4x?12?0

?x?2??x?3??x?4??x?5??44

?x2?2

四、解答题

1、根据a的取值范围,讨论ax?2ax?a?2x?1的根的情况

2、关于x的方程mx?4?3x?n,分别求m,n为何值时,原方程(1)有唯一解(2)有无数多解(3)无解

3、如果不论k为何值,x??1总是关于x的方程

4、已知关于x的方程2x?ax?5x?bx?1?0是双二次方程,求a?b的值

4322kx?a2x?bk???1的解,试求a,b的23

21.1_一元整式方程

资源信息表

21.1 一元整式方程

上海市闵行第四中学 谢 淙

教学目标

1、知道一元整式方程与高次方程的有关概念,知道一元整式方程的一般形式.

2、经历从具体问题中的数量相等关系引进含字母系数的方程的过程,理解含字母系数的一元一次方程、一元二次方程的概念,掌握它们的基本解法.

3、通过解含字母系数的一元一次方程、一元二次方程,体会分类讨论的方法,了解由特殊到一般、一般到特殊的辨证思想. 教学重点及难点

重点:理解含字母系数的一元一次方程、一元二次方程的概念及解法. 难点: 解含字母系数的一元一次方程、一元二次方程中的分类讨论. 教学流程设计

教学过程设计

一、 问题引入

1

1.思考

根据下列问题列方程:

(1) 买3本同样的练习本共需12元钱,求练习本的单价; (2) 买a(a是正整数)本同样的练习本共需12元钱,求练习本的单价;

(3) 一个正方形的面积的4倍等于16平方厘米,求这个正方形的边长;

(4) 一个正方形的面积的b(b>0)倍等于s(平方单位),求这个正方形的边长.

说明 为了更好地使学生进行联系和比较已学过的一元一次和一元二次方程与含字母系数一元一次和一元二次方程,增加了(1)、(3)两个问题,也为解含字母的一元一次方程和一元二次方程埋下伏笔. 2.讨论

你所列出的方程之间有什么区别和联系?

二、 新课学习1

1、 归纳概念1

在方程ax?12和bx2?s中,x是未知数;字母a、b是项的系数,s是常数项,它们都表示已知数,我们称这样的方程是含字母系数的方程,这些字母叫做字母系数.(2)、(4)问题中的方程就分别是含字母系数的一元一次方程和一元二次方程. 2.讲解例题

例题1 解下列关于x的方程:(学生进行尝试性地类比解题)

(1)(3a?2)x?2(3?x); 3、思考

(2)bx2?1?1?x2(b??1).

含字母系数的方程与不含字母系数的方程在解的过程中存在什么区别吗? 4、结论

含字母系数的一元一次和一元二次方程在解的过程中,由于字母的不确定性,在使用等式性质和根的判别式时,往往需要进行分情况进行讨论;如果字母能确定,则不需要讨论.

说明 通过学生自主尝试解含字母系数方程,充分暴露学生忽略等式性质中非零条件的限制及根判别式非负的要求,在分情况进行讨论的思维上的缺陷,教师再进行解释和引导,同时强调是在字母不能确定的时候才需讨论,否则不必要,从而使学生对这一思想的认识更为清晰和牢固.

三、问题引入2

(1) 有一块边长为10分米的正方形薄铁皮,在它的四个角上分别

剪去大小一样的一个小正方形,然后做成一个容积为48立方分米的无盖长方体物件箱.设小正方形的边长为x分米,根据题意列方程;

(2) 某厂2006年产值为100万元,计划到2010年产值增长到

161.051万元.设每年的平均增长率为x,根据题意列方程. 说明 增加问题2是为了提供更多的素材,帮助学生寻找共性,感受概念,从而为接下去的归纳概念提供更多的直观认识.

四、 新课学习2

1、 归纳概念2

①如果方程中只有一个未知数且两边都是关于未知数的整式,这个方程叫做一元整式方程;

②一元整式方程中含未知数的项的最高次数是n(n是正整数),这个方程叫做一元n次方程;其中次数n大于2的方程统称为一元高次方程,简称高次方程.

2.讲解例题

例题2 判断下列关于x的方程,哪些是整式方程?这些整式方程分别是一元几次方程?

1

(1)x2?a3x?1?0;2

x?21(4)?;

2x3

(2)4x3?81?0;(5)

2

?x?a2?2a?3;x

(3)3a?2x?5x?

1; a

(6)x4?7x2?8?0.

五、 巩固练习

课本练习21.1 1、2、3 六、课堂小结

通过本堂课你有什么收获?

七、作业布置

完成练习册21.1作业

一元整式方程的解

21.1 一元整式方程

教学重点及难点

重点:理解含字母系数的一元一次方程、一元二次方程的概念及解法.

难点: 解含字母系数的一元一次方程、一元二次方程中的分类讨论.

教学过程设计

一、 问题引入1

1.思考

根据下列问题列方程:

(1) 买3本同样的练习本共需12元钱,求练习本的单价;

(2) 买a(a是正整数)本同样的练习本共需12元钱,求练习本的单价;

(3) 一个正方形的面积的4倍等于16平方厘米,求这个正方形的边长;

(4) 一个正方形的面积的b(b>0)倍等于s(平方单位),求这个正方形的边长.

2.讨论

你所列出的方程之间有什么区别和联系?

二、 新课学习1

1、 归纳概念1

在方程ax?12和bx2?s中,x是未知数;字母a、b是项的系数,s是常数项,它们都表示已知数,我们称这样的方程是含字母系数的方程,这些字母叫做字母系数.(2)、(4)问题中的方程就分别是含字母系数的一元一次方程和一元二次方程.

2.讲解例题

例题1 解下列关于x的方程:(学生进行尝试性地类比解题)

(1)(3a?2)x?2(3?x); (2)bx2?1?1?x2(b??1).

3、思考

含字母系数的方程与不含字母系数的方程在解的过程中存在什么区别吗?

4、结论

含字母系数的一元一次和一元二次方程在解的过程中,由于字母的不确定性,在使用等式性质和根的判别式时,往往需要进行分情况进行讨论;如果字母能确定,则不需要讨论.

三、问题引入2

(1) 有一块边长为10分米的正方形薄铁皮,在它的四个角上分别剪去大小一样的一

个小正方形,然后做成一个容积为48立方分米的无盖长方体物件箱.设小正方形

的边长为x分米,根据题意列方程;

(2) 某厂2006年产值为100万元,计划到2010年产值增长到161.051万元.设每年

的平均增长率为x,根据题意列方程.

四、 新课学习2

1、整式方程:如果方程中只有一个未知数且两边都是关于未知数的整式,这个方程叫做一元整式方程;

2、一元n次方程:一元整式方程中含未知数的项的最高次数是n(n是正整数),这个方程叫做一元n次方程.

3、一元高次方程

(1)概念:一元整式方程中含有未知数的项的最高次数是n,若次数n是大于2的正整数,这样

的方程统称为一元高次方程。

(2)特点:整式方程;只含一个未知数;含未知数的项最高次数大于2次.

2.讲解例题

例题2 判断下列关于x的方程,哪些是整式方程?这些整式方程分别是一元几次方程?

1(1)x2?a3x?1?0;2

x?21(4)?;2x3

(2)4x3?81?0;(5)2?x?a2?2a?3;x(3)3a?2x?5x?1; a(6)x4?7x2?8?0.

21.2(1)特殊的高次方程的解法

教学目标

知识与技能:理解和掌握二项方程的意义以及二项方程的解法;

过程与方法:学会把一个代数式看作一个整体,掌握可以通过换元转化为二项方程的方程的解法, 经历知识的产生过程,感受自主探究的快乐.

教学重点及难点

重点:掌握二项方程的求解方法.

难点:把“整体”转化为“新”元的二项方程.

教学过程设计

一、 情景引入

1.复习提问

复习:请同学们观察下列方程

22(1) 2x+1=0; (2) x?5x?6?0; (3) 2x?4x?3?0; (4) 3153=3; (5) x?8?0; (6) x?16?0; x?22

3432(7)5x?18?0; (8)t?3t?t?2t?3?0;(9)y4?3y2?10?0.

提问:(1)哪些是整式方程?一元一次方程?一元二次方程?

(2)后5个方程与前3个方程有何异同?

(3)方程(5)、(6)、(7)有什么共同特点?

(学生口述后,教师简单小结)

二、学习新课

1.概念辨析

(1)一元高次方程

(1)整式方程;(2)只含一个未知数;(3)含未知数的项最高次数大于2次.从而提出一元高次方程的概念,并标题,提出本节课的主要内容,学习简单高次方程及其解法.

(2)二项方程:如果一元n次方程的一边只有含未知数的一项和非零的常数项,另一边是零,那么这样的方程就叫做二项方程.

(3)一般形式:

关于x的一元n次二项方程的一般形式为

axn?b?0(a?0,b?0,n是正整数)

三、巩固练习

1.判断下列方程是不是二项方程:

134(1)x?8?0; (2)x?x?0; 2

(3)x5?9; (4)x3?x?1.

题型一、含字母系数的方程

注意:含字母系数的一元一次和一元二次方程在解的过程中,由于字母的不确定性,在使用等式性质和根的判别式时,往往需要进行分情况进行讨论;如果字母能确定,则不需要讨论. 基本题型:方程ax?b的解的情况:

当a?0时,方程有唯一的解,解为x?b a

当a?0,b?0时,方程有无数解,解为任意实数

当a?0,b?0时,方程没有实数解.

随堂练习

a?ax2?1??2a?x2;

b2x2?b2x?b2?b2;

mx2?1?9?mx2?m?0?

解下列简单的高次方程:

33415(1)x?8(2)x?16(3)x?16?0(4)5x?118?0 ??2??22

分层作业:(1)解方程y3?4?0

4(2)在上述方程中,若y=x+1时,求x 的值. (3)解二项方程:2(1?3x)?10?0

21.2(2)特殊的高次方程的解法

教学重点及难点

掌握双二次方程的求解方法,学会判断双二次方程的根的个数.

教学过程设计

一、情景引入

1.复习

请同学们解下列一元二次方程:

(1)y?5y?4?0 (2) 2y?y?1?0

(解题时可以穿插复习一元二次方程的四种解法:因式分解法、开平方法、配方法、求根公式法) 22

2.思考:

若令y?x2,则方程变形为(1)x4?5x2?4?0,(2)2x4?x2?1?0

如何求解上述方程?

[说明]以前的教学中已经提及过换元法,经过前题中一元二次方程的求解的铺垫,大部分学生都能独立解决以上两题,并可以自然过渡到新课的讲解.

3.观察:

提问:以下哪些方程与x4?5x2?4?0,2x4?x2?1?0具有共同的特点?

(1)x4?14x2?45?0(2)x3?7x2?60x?0(3)x3?2x2?5x?10?0

(4)2x4?3x2?1?0(5)14x?x3?1?0 2

这类方程有什么共同的特点?

二、学习新课

1.概念辨析

(1)双二次方程:只含有偶数次项的一元四次方程.

注当常数项不是0时,规定它的次数为0.

(2)一般形式:ax4?bx2?c?0(a?0)

(3)学生归纳:如何求解双二次方程?

分析求解的思想方法是“降次”,通过换元把它转化为一元二次方程.

2.例题分析

例4:解下列方程:

4242(1)x?9x?14?0(2)x?5x?24?0

42例5:解方程x?9x?20?0

分析:双二次方程既可以用换元法,也可以把x2看作一个整体直接求解.

3.问题拓展

(1)自主探究:

不解方程,判断下列方程的根的个数:

4242①x?5x?6?0;②2x?3x?1?0;

4242③x?2x?4?0;④2x?6x?3?0.

分析:令y?x

①△>0,y1y2>0,y1+y2>0 ∴原方程有四个实数根.

②△>0,y1y2>0,y1+y2<0 ∴原方程没有实数根.

③△>0,y1y2<0, ∴原方程有两个实数根.

④△<0 ∴原方程没有实数根.

三、巩固练习 2

挑战五颗星:解下列高次方程.

(★★★:(1)x4+3x-10=0; (2) 3x4-2x2-1=0.

★★★★:

(1)(x2+2x)2-7(x2+2x)+12=0; (2)(x2+x)2+(x2+x)=2;

(3)(6x2-7x)2-2(6x2-7x)=3;(4)(x2+x)2-5x2-5x=6.

★★★★★:(1)(2x2-3x+1)2+4x2-1=6x ;

五、作业布置

练习册:习题21.2(2)

分层作业:解下列高次方程:

(1)(x2-x)2-4(2x2-2x-3)=0;(2)(x2-2x+3)2=4x2-8x+17;

(3)x4-(a2+b2)x2+a2b2=0;(4)(x2+8x+12)2+6(x2+8x+12)+9=0.

用因式分解法求解一元高次方程.

1.复习

(1)将下列各式在实数范围内分解因式:

①x2-4x+3;② x4-4;

③x3-2x2-15x;④ x4-6x2+5;

⑤(x2-x)2-4(x2-x)-12.

教师指出:

在分解④、⑤题时,应利用换元的思想,分别把x2和x2-x看成y,于是就有y2-6y+5和y2-4y-12.从而把四次多项式转化为二次三项式,使问题易于解决.

分析:不管是开方还是换元都是通过“降次”达到化归目的.

2.观察:

(1)若令①x2-4x+3;② x4-4;③x3-2x2-15x;④ x4-6x2+5;

⑤(x2-x)2-4(x2-x)-12的右边都为0,请指出哪些是高次方程?

二、学习新课

1.例题分析

例6解下列方程(1)5x3=4x2;(2)2x3+x2-6x=0.

例7 解下列方程(1)x3-5x2+x-5=0;(2)x3-6=x-6x2.

2.问题拓展

(1)解方程x3-2x2-4x+8=0.

解原方程可变形为

x2(x-2)-4(x-2)=0,(x-2)(x2-4)=0,(x-2)2(x+2)=0.

所以x1=x2=2,x3=-2.

三、巩固练习

1.直接写出方程x(x+5)(x-4)=0的根,它们是__________________.

2.解下列方程:

(1)3x3-2x=0 ; (2)y3-6y2+5y=0.

3.解下列方程:

(1)2x3+7x2-4x=0; (2)x3-2x2+x-2=0

4.拓展:

(1)(x2-x-6)(x2-x+2)=0,

(2)(x-3)(x+2)(x2-x+2)=0.

五、作业布置

练习册:习题21.2(3) 分层作业:解下列方程:

(1)x3+3x2+3x+1=0

(2)x(x+1)(x-3) =x+1

初一整式加减一元一次方程

七年级数学《整式的加减》测试题

一、选择题(20分)

1.下列说法中正确的是( ).

2x2y

A.单项式?的系数是-2,次数是2

3

B.单项式a的系数是0,次数也是0 C.25ab3c的系数是1,次数是10

1?a2b

D.单项式的系数是?,次数是3

77

2.若单项式ab

4?2m?1

与?2abm?7是同类项,则m的值为( ).

m2

A.4 B.2或-2 C.2 D.-2

3.计算(3a2-2a+1)-(2a2+3a-5)的结果是( ).

A.a2-5a+6 B.7a2-5a-4 C.a2+a-4 D.a2+a+6

23

4.当a?,b?时,代数式2[3(2b?a)?1]?a的值为( ).

32212

A.6 B.11 C.12 D.13

933

5.如果长方形周长为4a,一边长为a+b,,则另一边长为( ). A.3a-b B.2a-2b C.a-b D.a-3b

6.一个两位数,十位数字是a,个位数字是b,则这个两位数可表示为( ).

A.ab B.10a +b C.10b +a D.a +b

7.观察右图给出的四个点阵,s表示每个点阵中的点的个数,按照图形中的点的个数变化规律,猜想第n个点阵中的点的个数s为( ).( ).

A.3n-2 B.3n-1 C.4n+1 D.4n-3 (第7题) 8. 长方形的一边长为2a+b,另一边比它大a-b,则周长为( ) A.10a+2b B.5a+b C.7a+b D.10a-b 9. 两个同类项的和是( )

A.单项式 B.多项式

C.可能是单项式也可能是多项式 D.以上都不对

10、如果A是3次多项式,B也是3次多项式, 那么A+B一定是( ) (A)6次多项式。 (B)次数不低于3次的多项式。

(C)3次多项式。 (D)次数不高于3次的整式。

二、填空题(32分)

3x2yz3

1.单项式?的系数是___________,次数是___________.

5

2.2a4+a3b2-5a2b3+a-1是____次____项式.它的第三项是_________. 把它按a的升幂排列是____________________________. 3. 计算5ab?4a2b2?(8a2b2?3ab)的结果为______________.

5.如下图是小明用火柴搭的1条、2条、3条“金鱼”??,则搭n条“金鱼”需要火柴 ______根.(用含n的式子表示)

??

1条 2条 3条

6. 观察下列等式9-1=8,16-4=12,25-9=16,36-16=20??这些等式反映自然数间的某种规律,设n(n≥1)表示自然数,用关于n的等式表示这个规律为_______________________________.

7.如下图,阴影部分的面积用整式表示为________________________.

8. 若:?2axbx?y与5a2b5的和仍是单项式,则x?y? 9.若3a2bn与5amb4所得的差是单项式,则m= ______ n= ______. 10.当k=______时,多项式2x2-7kxy+3y2+7xy+5y中不含xy项.

三、解答题 (48分)

1.请写出同时含有字母a、b、c,且系数为-1的所有五次单项式?(6分) 2.计算:(15分)

2 (1) xy?

122

xy2 (2)6x?10x?12x?5x 5

2222xy?3xy?2yx?yx (4)5a2b?[2ab2?3(ab2?a2b)]

(3)

(5)?2(2ab?a2)?3(2a2?ab)?4(3a2?2ab)

3.先化简再求值(10分)

(1)9y-{159-[4y-(11x-2y)-10x]+2y},其中x=-3,y=2.

(2) 2x2?y2?(2y2?3x2)?(2y2?x2),其中x??1,y?2.

4.一个四边形的周长是48厘米,已知第一条边长a厘米,第二条边比第一条边的2倍长3厘米,第三条边等于第一、二两条边的和,写出表示第四条边长的整式.(6分)

5.大客车上原有(3a-b)人,中途下去一半人,又上车若干人,使车上共有乘客(8a-5b)人,问中途上车乘客是多少人?当a=10,b=8时,上车乘客是多少人?(6分)

6.若多项式4x2-6xy+2x-3y与ax2+bxy+3ax-2by的和不含二次项,求a、b的值。(5分)

整式的加减单元自测(A卷)

一、判断(每小题2分,共计20分) 1、0是单项式,也是整式、代数式. 2、代数式

x?1

是单项式. 2

( ( (

) ) )

1

3、单项式?

r2

?

的系数是?

?

,次数是2.

4、?a2?1一定是负数. 5、x?

12?是二次三项式. xx2

) ) )

6、a?b?c?d?e?(a?b)?(d?e?c). 7、单项式52a3b2的次数是7次.

( ( (

8、2(x?y)2?3(y?x)2?5(x?y)2.

1

9、x2yz与?zx2y同类项.

3

( )

10、某商品先降价10%,再提价10%,则实际价格和原价相同 二、填空题(每空1分,共计20分)

54

11、多项式?a2b?ab?1是次项式,最高次项为,二

43

次项系数为 ,常数项是 。

3

12、单项式?3a2x?1b2?y与a1?xb2y?3是同类项,求x= ,

5

13、多项式3x|m|?1-(n+1)x+3是二次二项式,则.

14、25x3与5xn是同类项,则n= ,4x3-nxn= 15、若32x2ym是五次单项式,则m= . 16、把多项式-6y4+5xy3-4x2+x3y按x的降幂排列是 .

17、一个关于字母x的二次三项式的二次项系数和常数项都是1,一次项系数是

?

3

,则这个二次三项式为________________. 4

18、把下列代数式的代号填入相应的集合括号里。 (A)ab+ab

y3

2

2

xy2a?b32

(B)x?x?1 (C) (D)? (E)0

253

22xy

(I)3x2?

ya

(F)?x? (G)a2+ab2+b3 (H)

(1)单项式集合 { } (2)多项式集合{ } (3)整式集合 { } (4)二项式集合{ } (5)三次多项式集合{ } (6)非整式集合{ } 三、选择题(每小题4分,共计20分) 19、3x2y?5yx2?(

(A)不能运算

(C)?2yx2

(D)?2xy

(B)-2

20、对单项式?ab3c,下列说法中正确的是(

(A)系数是0,次数是3 (C)系数是-1,次数是4

(B)系数是-1,次数是5 (D)系数是-1,次数是-5

21、如果一个多项式的次数是5,那么这个多项式的任何一项的次数满足(

) (A)都小于5

(B)小于或等于5

(C)都不小于5

(D)都不大于5

22、若a?0,b?0时,化简|6?5b|?|8b?1|?|3a?2b|的结果是(

(A) 3a?b?5 (C) ?3a?5b?5

(B) 3a?11b?7 (D) ?3a?11b?7

23、三角形的第一条边是a+3,第二条边比第一条边长a-4,第三条边是第一条边与第二条边的差的2倍,那么这个三角形的周长是(

(A)3a+9

(B)2a+9

(C)5a-3

(D)a+10

四、解答题

24、先去括号,后合并同类项。(每小题6分,共计24分) (1)x+[-x-2(x-2y)];

??

(2)a??a?b2??3(?a?b2);

?

?

12

23

12

13

(3)2a-(5a-3b)+3(2a-b);

(4)-3{-3[-3(2x+x2)-3(x-x2)-3]}.

25、先化简,后求值,(第1、2小题每小题5分,第3小题6分,共16分) (1)5x2-(3y2+7xy)+(2y2-5x2)其中x=0.1,y=-0.2.

(2)2a2-3ab+b2-a2+ab-2b2其中a2-b2=5,ab=-2.

(3)5(a-3b)2-7(a-3b)+3(3b-a)2-4(3b-a)其中a=-1,b=.

13

整式的加减单元自测(B卷)

一、判断题:(每小题2分,共计20分)

1.0.52是单项式?????????????????( )

x?y

是单项式????????????????( ) 5

?2xy

3.单项式的系数是-2??????????? ( )

5

2.

4.多项式2a+b+ab是一次三项式。?????????( )

x2x

??2是二次三项式?????????( ) 5.代数式

43

6.多项式3ab-5是由3ab与5两项组成???????( ) 7.多项式2x2y2-3xy+1二次项是3xy?????????( ) 8.x2?

1

?1是二次三项式?????????????( ) x

9.2a+3b=5ab???????????????????( ) 10.代数式x2+xy+y2是六次三项式??????????( ) 二、选择题:(每小题3分,共计30分)

ab21

,2x2?x?0.3,3.52,a3?b3中,单项式的个数11.在代数式xyz,a?b,0,?a,1004

2

是????????????????????????? ( ) (A)4;

(B)5;

(C)6;

(D)7

12.下列说法中正确的是??????????????????? ( )

(A) x的系数是0 (C) y的次数是0

(B) 24与42不是同类项 (D) 23xyz是三次单项式

13.已知:25x3与5nxn是同类项,则n等于??????????? ( )

(A)2

(B)3

(C)2或3

(D)无法确定

14.52x2-2是??????????????????????? ( )

(A)一次二项式

(B)二次二项式

(C)三次二项式

(D)四次二项式

15.下列合并同类项中,正确的是???????????? ( )

(A)-5m2n+5nm2=0

(D)x3-x=x2

(B)5x-x=5

(C)3+2ab=5ab

16.单项式-xy2z的??????????????????? ( )

(A)系数是0,次数是2

(B)系数是-1,次数是2

(C)系数是0,次数是4 (D)系数是-1,次数是4 17.单项式“-6y4+5xy3-4x2+x3y”是按???????????? ( )

(A)x的降幂排列 (B)x的升幂排列

xy

5

(C)y的降幂排列

1

(C)122与?4

4

(D)y的升幂排列

18.下列各组中的两个项不属于同类项的是???????????( )

(A)3m2n3与-n3m2 (B)52yx与

(D)62与x2

19.a-b+c-d=(a-d)-( ),括号内所填代数式为????????( )

(A)c-d

(B)-c+d

(C)b-c

(D)b+c

20.化简?????m?n???????m?n??等于?????????( )

(A)2m

(B)2n

(C)2m-2n

(D)2n-2m

三、填空题(每空1分,共计18分)

3xy2z3

21.?的系数是

7

23

22.如果a2bm与anb4是同类项,那么m= .n= .

32

221

23.多项式?x2y?xy?是534

是 .

24.把a-b当作一个因式,则3(a-b)+4(a-b)2-2(a-b)-3(a-b)2

25.把多项式a3-b3-4a2b+3ab2按字母a的升幂排列,得 .

26.如果y2-x2+4x-4=y2-( ),x2-y2-( )= x2-y2-x-y 27.(a-b+c-d)(a+b-c-d)=[(a-d)-( )][(a-d)+( )] 28.已知A=a2-ab,B=ab+b2,则A+B= .A-B= .3A-2B

29.一个多项式加上2x2-4+3x-5x3得3x4-5x2-3x+5,则这个多项式是 .

30.一个多项式的2倍减去5mn-4得-3mn+2,则这个多项式是 .

四、列出下列各式,并化简:(每小题3分,共计6分) 31.5x与3-2x的和.

32. 第一个数等于10a+3b,第二个数等于10b+3a,求第一个数的2倍减去第二个数的差。

五、先化简,再求值:(33、34、35每小题6分,36小题8分) 33. 化简x-(1-2x+x2)+2(-x2-3x-1),其中x=-2.

34. 2(3b2-a3b)-3(2b2-a2b-a3b)-4a2b,其中a=?

35. 已知:A=-2a2,B=9a2-2b化简3A+2B,并求a=?1,b=-9时代数式的值。

11114

36.化简求值:b?3a?abc?5a?2b?abc?2a?3b?c2,其中a??,

22313

1

,b=8. 2

b?2,c??0.3.

一元一次方程测试题

A卷

一、填空题

1、若2a与1?a互为相反数,则a等于 2、y?1是方程2?3?m?y??2y的解,则m?

2

3、方程2?x?4,则x?3

4、如果3x2a?2?4?0是关于x的一元一次方程,那么a? 5、在等式S?

(a?b)h

中,已知S?800, a=30, h?20,则b? 2

6、甲、乙两人在相距10千米的A、B两地相向而行,甲每小时走x千米,乙每小时走2x千米,两人同时出发1.5小时后相遇,列方程可得 7、将1000元人民币存入银行2年,年利息为5﹪,到期后,扣除20﹪的利息税,可得取回本息和为 元。

9、某品牌的电视机降价10﹪后每台售价为2430元,则这种彩电的原价为每台元。

10、有两桶水,甲桶有水180升,乙桶有水150升,要使甲桶水的体积是乙桶水的体积的两倍,则应由乙桶向甲桶倒 升水。 二、选择题

1、下列方程中,是一元一次方程的是( )

A、x2?x?3?x?x?2? B、x??4?x??0 C、x?y?1 D、2、与方程x?1?2x的解相同的方程是( )

A、x?2?1?2x B、x?2x?1 C、x?2x?1 D、x?

x?1

2

1

?x?0 y

3、若关于x的方程mxm?2?m?3?0是一元一次方程,则这个方程的解是( ) A、x?0 B、x?3 C、x??3 D、x?2

4、一队师生共328人,乘车外出旅行,已有校车可乘64人,如果租用客车,每辆可乘44人,那么还要租用多少辆客车?在这个问题中,如果还要租x辆客车,可列方程为( )

A、44x?328?64 B、44x?64?328 C、328?44x?64 D、328?64?44x

5、小明在做解方程作业时,不小心将方程中的一个常数污染了看不清楚,被污

11?y? ,怎么呢?小明想了一想,便翻看书后答案,22

5此方程的解是y??,很快补好了这个常数,并迅速地完成了作业,同学们,3

你们能补出这个常数吗?它应是( )

A、1 B、2 C、3 D、4

xx?1?1去分母后,正确的是( )。 7、把方程?23

A、3x?2(x?1)?1 B、3x?2(x?1)?6 C、3x?2x?2?6 D、3x?2x?2?6

8、某商品连续两次9折降价销售,降价后每件商品的售价为a元,该产品原价为( )。

A、0.92a元 B、1.12a元 C、aa元 D、元 221.10.9

9、一个长方形的长是宽的4倍多2厘米,设长为x厘米,那么宽为( )厘米。

A、x?2 B、4x?2 C、

10、若x?4x?2 D、 244m2m?7?1与互为相反数,则m?( )。A、10 B、-10 C、 333

4D、? 3

三、解答题

1、

3、x?

1?xx?2??1 363?xx?8??1 232、3(x?1)?2(x?2)?2x?3 4、x?1x?3??50 0.20.01

4?3x?5、?(?1)?3??2x?3 3?22?

四、解答题

1、已知y1?6?x,y2?2?7x,若①y1?2y2,求x的值;②当x取何值时,

y1与y2小?3;③当x取何值时,y1与y2互为相反数?

2、已知axa?3?8?4是关于x的一元一次方程,试求a的值,并解这个方程。

3、若x?3??3y?4??0,求xy的值。

4、若关于x、y的方程6x?5y?2?3Rx?2Ry?4R?0合并同类项后不含y项,求R的值。

2

五、用心想一想:你一定是生活中的强者!

1、某车间有技术工人85人,平均每天每人可加工甲种部件16个或乙种部件10个。两个甲种部件和三个乙种部件配成一套,问加工甲乙部件各安排多少人才能使每天加工的甲、乙两种部件刚好配套?

2、我市某学校计划向西部山区的学生捐赠3500册图书,实际共捐了4125册。其中,初中学生捐赠了原计划的120%,高中学生捐赠了原计划的115%,问初中学生和高中学生比原计划多捐了多少册?

一元一次方程测试题

B卷

一、填空题

1、方程ax?b(a?0,x是未知数)的解是。

2、如果a?3?1,那么。

3、如果x2m?1+8=0是一元一次方程,则

4、若3?x的倒数等于1,则x-1= 。 2

5、今年母女二人年龄之和53,10年前母女二人年龄之和是10年前母亲的年龄是女儿年龄的10倍,如果设10年前女儿的年龄为x,则可将方程 。

6、如果a、b分别是一个两位数的十位上的数和个位上的数,那么把十位上的数与个位上的数字对调后的两位数是 。

7、方程4x?5y?6,用含x的代数式表示y得,用含y的代数式表示x得 。

8、如果方程3x?4?0与方程3x?4k?18是同解方程,则。

19、单项式ax?1b4与9a2x-1b4是同类项,则x= 。 4

10、若5x?2与?2x?9是相反数,则x-2的值为。

二、选择题

1、下列各式中是一元一次方程的是( )。

A、1?xy?1y1?2y?3 B、3x2?4x?x?1 C、??1 D、?2?2x?6 223x

12、根据“x的3倍与5的和比x的多2”可列方程( )。 3

A、3x?5?

3、解方程

A、

C、xxxx?2 B、3x?5??2 C、3(x?5)??2 D、3(x?5)??2 53332x0.25?0.1x??0.1时,把分母化为整数,得( )。 0.030.022000x25?10x200x25?10x??10 B、??0.1 32322x0.25?0.1x2x0.25?0.1x??0.1 D、??10 3232

4、三个正整数的比是1:2:4,它们的和是84,那么这三个数中最大的数是

( )。

A、56 B、48 C、36 D、12

5、方程2x?kx?1?5x?2的解为-1时,k的值为( )。

A、10 B、-4 C、-6 D、-8

6、国家规定工职人员每月工资超出800元以上部分缴纳个人所得税的20%,小英的母亲10月份交纳了45.89的税,小英母亲10月份的工资是( )。

A、8045.49元 B、1027.45元 C、1227.45元 D、1045.9元

7、某市举行的青年歌手大奖赛今年共有a人参加,比赛的人数比去年增加 20%还多3人,设去年参赛的人数为x人,则x为( )。

A、a?3a?3 B、(1?20%)a?3 C、 D、(1?20%)a?3 1?20%1?20%

8、某商人在一次买卖中均以120元卖出两件衣服,一件赚25%,一件赔25%,在这次交易中,该商人( )。

A、赚16元 B、赔16元 C、不赚不赔 D、无法确定

9、某工人原计划每天生产a个零件,现实际每天多生产b个零件,则生产m个零件提前的天数为( )。

A、mmmmmmm? B、?? C、 D、abaa?ba?baa?b

10、完成一项工程甲需要a天,乙需要b天,则二人合做需要的天数为

( )。

A、a?b B、

三、解方程

1、10(x?1)?5 2、

3、2(y?2)?3(4y?1)?9(1?y) 4、

四、解答题

11、y=1是方程2?(m?y)?2y的解,求关于x的方程m(x?4)?2(mx?3)的解。 30.8?9x1.3?3x5x?1?? 1.20.20.37x?15x?13x?2??2? 324a?baba?b C、 D、 2a?bab

2、方程2?3(x?1)?0的解与关于x的方程

的值。

k?x?3k?2?2x的解互为倒数,求k2

3、已知x=-1是关于x的方程8x3?4x2?kx?9?0的一个解,求3k2?15k?95的值。

五、列方程解应用题

2、某工厂计划26小时生产一批零件,后因每小时多生产5件,用24小时,不但完成了任务,而且还比原计划多生产了60件,问原计划生产多少零件?

4、汽车上坡时每小时走28千米,下坡时每小时走35千米,去时,下坡比上坡路的2倍还少14千米,原路返回比去时多用12分钟,求去时上、下坡路程各多少千米?

5、甲、已两个团体共120人去某风景区旅游。风景区规定超过80人的团体可购买团体票,已知每张团体比个人票优惠20%,而甲、已两团体人数均不足80人,两团体决定合起来买

团体票,共优惠了 480元,则团体票每张多少张?

整式与一元一次方程练习(10-16)

1、计算 (1)4x?[4x?(x?1)]

(3) (an?an?1?an?2)?(2an?2?an?1?an)

2222222、已知A?a?b?c,B??4a?2b?3c,且A?B?C?0. 212(2)?2(xy?3y2)?[2y2?5(xy?x2)?2xy]

求:(1)求多项式C;(2)2A+B+2C

3、求证:任何五个连续整数之和都能被5整除.

4、(和中考挂钩)已知4x?3y??5,3x?4y?3,则21x?3y?______________.

5、(章节内知识点综合题)a是绝对值等于2的负数,b是最小的正整数,c的倒数的相反数是 -2.求代数式4a2b3-[2abc+(5a2b3-7abc)-a2b3]的值.

6、(看出中考动向)一个整式减去x?y的2倍,得3x?8y,求当x?2y??3时这个整式的值.

222222

1、(教材变型题)已知多项式x2?3k1xy?3y2?k2y?4x与多项式?3y2?1xy?4y?4x-8的和中不含3

xy项和y的一次项,求k1,k2的值.

2、(课标创新题)已知多项式mx5?nx3?px?4,当x?2时,此多项式的值为5,求当x??2 时,多项式的值是多少?

3、(归纳猜想题)计算:66a?65a?64a?63a?62a?61a?60a?59a???2a?a

4、(阅读理解题)已知A=x2?xy?y2,B=3xy?x2,x、y满足条件(x?3)2?(y?2)2?0,求111[2(A?B)?3A]?[3(A?3B)?3A]?A的值. 232

5、(创新题)若x?y??z,化简:x(

6、比较a?b与a?b的大小.

111111?)?y(?)?z(?)+3 yzzxyx

1. 下列各方程中,属于一元一次方程的是 A. 1?2?0 xB. 2x+3y=0 C. z=0 D. x2+3x-2=0

2. 下列各题中的变形,属于移项的是.

A. 由2x-2y-1得-1-2y+2x B. 由6x-1=x+5得6x-1=5+x

C. 由4-x=x-3得-x-x=-3-4 D. 由x+7=3x-1得3x-1=x+7

3. 方程

32x?4a??4(x?1)的解为x=3,则a的值为102B. 22 C. 10 D. -2 A. 2

4. 已知y=4是方程y2???m?5?y?2?的解,则(3m+1)2的值为 . 33??

B. 8 C. 289 D. 225 A. 16 3

5. 关于x的方程ax+3=4x+1的解为正整数,则a的值为.

A. 2 B. 3 C. 1或2

6. 若方程-m2n3x

7. 若2x3-2k-5D. 2或3 与24x-32nm是同类项,则x= . 3+2k=4是关于x的一元一次方程,则k= .

8. 关于x的方程(k+2)x2+4kx-5k=0是一元一次方程,则k= ,方程的解为 .

x1-a的解,则a2-2的值是 . 2a

5210 解方程:(1)-7x=8x+3 (2)x?1?x (3)(a-1)x-b=(a-2)x+3(关于x的方程) 339. 若x=-2是方程3x+4=

(4) 3(x+1)-(1-x)=2(x-1) (5) x-

11 若

3?2xx?2?1? 263y?125y?73y?12与?2是互为相反数,求代数式的值是多少? 434

1. 解方程.

(1)2x?4?123x

5?5x (2)3?5?5?x

2

(3)8(3x-1)-9(5x-11)-2(2x-7)=30

2. 当x为何值时,代数式1-2x?5

6与3?x

4的值相等?

3. 已知方程4x=-8与x-k=1是同解方程,求代数式3k2?1

|k|的值.

4. 已知公式s=v0t+1

2at2,其中s=104, t=4, v0=20,求a的值.

5 解关于字母x的方程.

(1)ax+b=c-2ax (a≠0) (2) (m-n)y=2m-(m+n)y (m≠0) (3)b?x

a?2?x?a

b

6. 已知关于字母x的方程a(2x-1)=3x-2无解,求a的值.

(a≠ b)

解方程ax=b.

解:①若a≠0,则方程有唯一解x=b/a

②若a=0,且b=0,方程变为0·x=0,则方程有无数多个解;

③若a=0,且b≠0,方程变为0·x=b,则方程无解.

1 解方程:

2 解方程:

1?1?1?x?2????4???6??8??1 ?9?7?53?????

3 已知下面两个方程3(x+2)=5x ① 4x-3(a-x)=6x-7(a-x) ② 有相同的解,试求a的值.

4 已知方程2(x+1)=3(x-1)的解为a+2,求方程2[2(x+3)-3(x-a)]=3a的解.

练习15 一元一次方程

1、 已知(m2-1)x2-(m+1)x+8=0是关于x的一元一次方程,求代数式199(m+x)(x-2m)+m的值.

2、已知关于x的方程a(2x-1)=3x-2无解,试求a的值.

3、已知关于x的方程

最小值.

4、若abc=1,解方程

58x?a?x?142,且a为某些自然数时,方程的解为自然数,试求自然数a的25

5、若a,b,c是正数,解方程

练习16 一元一次方程

1.解方程: (1)

(3) 0.4x?0.9x?50.02x?0.03?? 0.520.0311?(1?x)1??1 (2) 41?1?1?1???x?1?????6??4??1 2?3?4?5???

2. a为何值时,方程

xx1?a??(x?12)有无数多个解?无解? 326

整式及方程1

代数的由来 七上(p82)

约780-约850)一本着作的名称,书中主要讨论了初等代数及各种实用算术问题。该书于1183年被译成拉丁文aljebra传入欧洲,英文译作algebra.

1859年,我国数学家李善兰首次把algebra译成“代数”,后来清代学者华蘅芳和英国人傅兰雅合译英国瓦利斯的《代数学》,卷首有“代数之法,无论何数,皆可以任何记号代之”,说明了所谓“代数”,就是用符号来代表数的一种方法。 代数式p87

用运算符号把数和字母连接而成的式子叫做代数式(algebraic [,?ld??bre??k] expression)。

单独一个数或一个字母也是代数式。

练习:

1、一个两位数的个位数字式a, 十位数字是

如何用代数式表示一个三位数?

2、用代数式表示:

(1)f的11倍再加上2可以表示为:________。

(2)一个数a 的1与这个数的和可以表示为:________ 。 8

(3)一个教室有2扇门和4扇窗, n个这样的教室有_____扇门和 _____ 扇窗。

(4)产量由mkg 增长15%,达到 _____kg。

3、某班共有x个学生,其中女生人数占45%,那么男生人数是( )

A 45%x B (1-45%)x C xX D 1?45%45%

4、知识技能

(1)人体血液的质量占人体体重的6%-7.5%,如果某人体重是akg,那么他的血液质量大约在什么范围内?

(2)物体自由下落的高度h(m)和下落时间t(s)的关系,在地球上大约是:h=4.9t2,在月球上大约是h=0.8t2,物体在哪下落得快?

(3)如果用c表示摄氏温度(0C),f 表示华氏温度(0F),则c和f 之间的关系是:

C=(f?32),某日伦敦和纽约的最高气温分别为720F和880F,请把它们换算成摄氏度

整式(单项式,多项式)p87

单项式定义: 像59π210x,0.8(1+15%)a,都是数与字母的乘积,这样的代数式叫做 b,169

单项式(monomial [m?n??m??l]), 单独一个数或一个字母也是单项式。

特别提醒:

(1)单项式可以是数和数的积,如2π,可是是数和字母的积,如

数与多个字母的积,如21xyz。 3x;可是是字母和字母的积,如mn,可以是2

(2)单项式中只含有乘法或乘方运算,不能含有加减法运算,如

(3)单项式表示数与字母相乘时,数字应写在字母的前面。 m?2不是单项式 5

单项式的系数:单项式的数字因数叫做这个单项式的系数(coefficient [,k???f??(?)nt])。

特别提醒:

(1)如果一个单项式只有一个字母因数,那么它的系数是1或-1, 如:a, -b.

如果一个单项式是一个常数,那么它的系数是它本身。 如:23. -90。(常数,就是除了字母以外的任何数,包括正负整数和正负小数、分数、0。)

(2)π是常数,归系数类,不是字母。

(3) 1或-1时,“1”通常省略不写。如:-x2, ab, y2z3 单项式的系数是带分数时,通常写成假分数。如1123ab要写成a2b。 22

(degree of monominal)。

特别提醒:

(1) 单项式的次数与系数没有关系,如23a2b的次数是3而不是6,系数是23。

(2) 若一个字母的指数是1,书写时可省略。如xy,但在计算单项式次数时不能漏掉。

(3) 常数项(0除外)次数为0。0也是常数项,但却没有次数。而实际上0表示无,一般不把0作为单项式拿来出题。 polynomial [,p?l?n??m??l])。如:a2-b2, x2-3x+y2等。

在多项式中,每个单项式叫做多项式的项(term)。

多项式中不含字母的项叫做常数项。

特别提醒:

(1)多项式中的每个项都包括它前面的符号,如3x2-7y+y2这个多项式的项是:3x2,-7y,y2

(2)多项式中单项式的个数叫做多项式的项数。如3x2-7y+y2的项数为3,叫做三项式。

多项式的次数:一个多项式中,次数最高的项的次数,叫做这个多项式的次数。

例如:3x2y-7y+y2中次数最高项为3x2y,它的次数为3,这个多项式的次数也是3。

多项式的命名:多项式通常以它的次数和项数来命名,称几次几项式。次数是几就叫几次式,项数是几就叫几项式。 例如:3x2y-7y+y2叫做三次三项式。

整式:单项式与多项式统称为整式(integral [?ntegr(?)l] expression.)

练习

1、下列代数式中哪些是单项式,哪些是多项式?它们的次数分别是多少?

-15a2b,

单项式:

多项式:

2、下列多项式分别有几项?每项的系数和次数分别是多少?

(1)-

23x,2x-3y, 4a2b-4ab+b2,-a,x3-x+2y,7h,xy3+1,2ab+6, x-by3 5π12x-xy+2π (2)x3-2x2y2+3y2 3

多项式的升幂与降幂排列 定义:若按某个字母的指数从小到大的顺序排列,叫做这个多项式按这个字母升幂排列。

例如:把多项式2a3b-3a4b3+a2b-121ab-1按字母a的升幂排列顺序为:-1-ab2+a2b+2a3b-3a4b3 33

121ab-1按字母a的降幂排列顺序为:-3a4b3+2a3b+a2b-ab2-1 33定义:若按某个字母的指数从大到小的顺序排列,叫做这个多项式按这个字母降幂排列。 例如:把多项式2a3b-3a4b3+a2b-

整式的加减运算:去括号,合并同类项。七上P90

1、 像8n和5n, 2a2b 与-7a2b这样所含字母相同,并且相同字母的指数也相同的项,就做同类项。(like terms) 特别提醒:判断同类项的标准是“两同“;与系数无关,与字母排列顺序无关;几个常数项也是同类项。

如:2x3y2 与7y2x3是同类项。

2、把同类项合并成一项,叫做合并同类型。(unite like terms)

(合并同类项的法则)合并同类项时,把同类项的系数相加,字母和字母的指数不变。(乘法分配率)

例如:8n+5n=13n 2a2b-7a2b=-5a2b

合并同类项的一般步骤:准确找出同类项;利用法则合并同类项;写出合并后的结果。

3、 去括号p94

括号前是“+“号,把括号和它前面的“+“号去掉后,原括号里的各项符号都不改变。

括号前是“-“号,把括号和它前面的“-“号去掉后,原括号里的各项符号都要改变。

例如:+(2m+n-3)=2m+n-3 -(2m+n-3)=-2m-n+3

补充:添括号

所添括号前面是“+”号,括号里的各项都不改变符号,所添括号前面是“-”号,括号里的各项都要改变符号 例如:a-b+c=+(a-b+c), a-b+c=-(-a+b-c)

口诀:去括号、添括号,关键看符号。括号前面是正号,去添括号不变号;括号前面是负号,去添括号都变号。

一元一次方程 七上P130

方程:含有未知数的等式叫做方程。

1、

1,这

样的方程叫做一元一次方程。( [?kwe??(?)n] with one unknown.)

一元一次方程的标准形式:ax+b=0 (x为未知数,a,b 是已知数,且a≠0)

使方程左、右两边的值相等的未知数的值,叫做方程的解。(也叫根,我国古代称未知数为元。)

2、 等式的基本性质:P133

之一:等式两边同时加(或减)同一个代数式,所得的结果仍是等式。

之二:等式的两边同乘(或除以)同一个不为零的数,所得结果扔是等式。

3、 解一元一次方程P135

去分母:在方程两边同乘各分母的最小公倍数。 依据:等式性质二

去括号:根据方程的特点,灵活选择去括号的顺序。 依据:乘法分配律,去括号法则

移项(transportation of terms):把含有未知数的项数移到方程的一边,其他项移到另一边。

移项时一定要改变符号。 依据:等式的性质一

合并同类项:把方程化为ax=b(a≠0)的形式 依据:合并同类项法则

系数化为1: 把方程两边同除以未知数的系数a,

得到方程的解 x=

b(a≠0) 依据:等式的性质二 a

§3整式方程

§3 整式方程

整式方程在代数方程中占有重要的地位,分式方程和无理方程经过变形后,最终都要化成整式方程去求解。因此,研究整式方程的解法尤为重要。本节将着重研究三次方程和四次方程的解法,以及特殊高次方程和一次不定方程的解法。

一、三次方程和四次方程

1、三次方程

实系数三次方程的一般形式可表为

ax3+bx2+cx+d=0(a≠0). ①

方程①的两边同除以a,得与①同解的方程

x3+b/ax2+c/ax+d/a=0. ②

对方程②作差根变换,即令x=y-b/(3a),代入方程②,整理后得不包含y2项的新方程

y3+py+q=0 ③

其中①的三个根,分别等于方程③的三个根各减去b/(3a).因此,只要讨论方程③的解法就可以了。

设y=u+v,代入③得

u3+v3+(3uv+p)(u+v)+q=0 ④

令3uv+p=0,即

uv= - p/3. ⑤

将⑤代入④,得

u3+v3= - q. ⑥

由⑤和⑥,得关于u,v的方程组

u3+v3= - q,

u3v3= - p3/27.

易知,u3和v3是二次方程z2+qz-p3/27=0的根。由于u3和v3在方程中是对称的,于是解得 u3= -q/2+√(q2/4+p3/27); ⑦

v3= -q/2-√(q2/4+p3/27).

显然,在复数集中u和v各有三个值。设u的一个值是u1,那么另外两个值是u1w,u1w2;同

,样,设v的一个值是v1,那么另外两个值是v1w,v1w2。这里,w和w2是1的三次虚根,即

w= -1/2+√3/2i,w2= -1/2-√3/2i。注意到u和v必须满足⑤式,则u和v的值只有下列三组:

u=u1, u=u1w, u=u1w2,

v=v1; v=v1w2 v=v1w.

根据假设y=u=v,于是方程③的三个根是

y1=u1+v1,

y2=u1w+v1w2,

y3=u1w2+v1w.

从而,方程①的三个根是

x1=u1+v1-b/(3a),

x2=u1w+v1w2-b/(3a),

x3=u1w2+v1w-b/(3a).

三次方程的上述解法,通常称为塔尔塔利亚解法。

例1 解方程:x3-3x2-3x+11=0.

解: 令x=y+1,得

y3-6y+6=0. ①

由三次方程求根公式,解得u3= -2,v3= -4.取u1= -3√2,v1= -3√4,得方程①的三个根是

y1=u1+v1= -3√2 - 3√4 ,

y2=u1w+v1w2

= - 3√2[(-1+√3i)/2]- 3√4[(-1-√3i)/2]

=1/2(3√2+3√4)+√3/2(3√4 - 3√2) i,

y2=u1w2+v1w

= -3√2[(-1-√3i)/2] - 3√4[( -1+√3 i)/2]

=1/2(3√2+3√4) - √3/2(3√4 - 3√2)i.

从而,原方程的三个根是

x1=y1+1= - 3√2 - 3√4+1,

x2=y2+1=1/2(3√2+3√4+2)+√3/2(3√4 - 3√2)i,

x3=y3+1=1/2(3√2+3√4+2) - √3/2(3√4 - 3√2)i,

公式中的q2/4+p3/27通常叫做方程③的判别式。不难证明,当q2/4+p3/27>0时,方程③有一个实根和一对共轭虚根;当q2/4+p3/27<0时,方程③有3个实根,且其中有两个根相等;当q2/4+p3/27<0时,方程③有三个互不相等的实根。

2、四次方程

四次方程的公式解是由费拉里给出的。按照这个解法,要解一个四次方程,只需解一个三次方程和两个二次方程就可以了。

不失一般性,只要讨论实系数四次方程

x4+ax3+bx2+cx+d=0 ①

的公式解。经过配方,将方程①改写成下面的形式:

[x2=(ax)/2]2 – [(a2/4 – b)x2 – cx – d]=0. ②

在方程②左边的[x2+(ax)/2]2和方括号内同时加上一个含有参数t的多项式

[x2+(ax)/2]t+t2/4,得

(x2+ax/2+t/2)2 – [(a2/4 – b+t)x2+[(at)/2 – c]x+(t2/4 – d)]=0. ③

选取适当的t,使方程③左边方括号内的x的二次三项式成为一个完全平方式。为此,t当且仅当满足

[(at)/2 – c]2 – 4(a2/4 – b+t)(t2/4 – d)=0.

即 t3 – bt2+(ac – 4d)t – a2d +4bd – c2=0. ④

方程④是一个实系数三次方程,可由塔尔塔利亚解法求解,设t0是它的任一根,则方程③可变形为

[x2+(ax)/2+t0/2]2 –(√(a2/4 – b+t0)x+√(t02/4 – d))2=0. ⑤

于是,方程⑤同解于下面两个二次方程:

x2+(a/2+√(a2/4 – b+t0))x+(t0/2+√(t02/4 – d))=0, ⑥

和 x2+(a/2 - √(a2/4 – b+t0))x+(t0/2 - √(t02/4 – d))=0. ⑦

解方程⑥和⑦,就可得到方程的四个根。

四次方程的求根公式,结构十分繁冗,实用价值也不大,这里就不详细列出了。在具体解题时,按照上述思路逐步进行运算,反而显得方便。

例2 解方程:x4 – 2x3 – 5x2+10x – 3=0.

解 将原方程变形,得

(x2 – x)2 – (6x2 – 10x+3)=0.

引入参数t并变形,得

(x2 – x+t/2)2 – [(6+t)x2 – (10+t)x+(t2/4+3)=0. ①

令(10+t)2 – 4(6+t)(t2/4+3)=0,整理后得

t3+5t2 – 8t – 28=0. ②

解方程②,得t的一个根t= - 2,代入①,得

(x2 – x – 1)2 – (2x – 2)2=0.

即 (x2+x – 3)(x2 – 3x+1)=0.

所以 x2+x – 3=0, ③

或x2 – 3x+1=0

解方程③,④,即得原方程的四个根为

x1,2= ( -1±√13)/2 , x3,4=(3±√5)/2.

三次方程和四次方程的公式解表明,他们的根与一次方程、二次方程一样,都可以用方程的系数通过六种代数运算来表示,即用代数解法来解。

三次方程和四次方程的代数解法是在16世纪发现的,此后很长一段时间,人们企图用代数解法来解五次和五次以上的方程,但都没有成功。直到19世纪20年代,阿贝尔才证明了n>4时,一般形式的n次方程不能用代数解法来解。后来,伽罗瓦又作了更严格的证明,给出了一个方程可以用代数解法的条件,同时也证明了不能用代数解法解的方程的存在。

二、二项方程和三项方程

1、 二项方程

定义9 形如xn – a=0(n?N*)的方程叫做二项方程。

解二项方程xn – a=0,实际上就是求数a的n次方根。

例3 解方程:x5+2=0

解 x5=2(cosπ + isinπ).

所以 x=5√2{ cos[(π +2kπ) / 5] + isin[(π+2kπ) / 5]}

(k=0,1,2,3,4),

即原方程的五个根为

x1=5√2 [cos(π / 5) + isin(π /5)],

x2=5√2 {cos[(3π) /5] + isin[(3π) /5]}

x3 =5√2(cosπ + isinπ)= - 5√2,

x4=5√2{cos[(7π) /5] + isin[(7π) /5]}

x5=5√2{cos[(9π) /5] +isin[(9π) /5]}

2.三项方程

定义10 形如x2n + pxn +q=0(n?N+的方程叫做三项方程。特别地,当n=2时,就是双二次方程。

求解三项方程的基本思想,在于通过换元把三项方程转化为二次方程和二项方程。也就是令xn=y,将方程x2n+pxn+q=0化成y2+py+q=0,求得y后,再由xn=y求x。

例4 解方程:x6 – 4x3+3=0.

解 设x3=y,有

y2 – 4y+3=0<=>y1=1,y2=3.

再分别解方程x3=1和x3=3,可得原方程的解为

x1=1, x2=w, x3=w2,

x4=3√3, x5=3√3w, x6=3√3w2.

这里,w=( -1+√3i)/2.

三、倒数方程

定义11 在一元整式方程

f(x)=a0xn+a1xn – 1+…+an – 1x+an=0 (a0≠0)

中,如果与首末两端等距离的项的系数相等或互为相反数,那么这种方程叫做倒数方程。

倒数方程没有零根。因为如果有f(0)=0,就有a0=an=0,这与a0≠0矛盾.

倒数方程中,如果α是方程的根,那么1/α也是方程的根。事实上

f (1/α)=a0(1/α)n+a1(1/α)n – 1+……+an – 1(1/α)+an

=1/αn(a0+a1α++an - 1αn – 1+anαn).

由定义可知 f(1/α)=1/αnf(α)=0,

或 f(1/α)=1/αn[ - f(α)]=0.

即1/α也是方程的根。

倒数方程有四种类型:

1、 形如

f(x)=a0x2k+a0x2k – 1+……+akxk+……+a1x+a0=0

(a0≠0)

的方程称为第一类偶次倒数方程。

解这类方程的方法是把它转化为一个k次方程,然后去求解。

解法如下:

因为x=0不是方程①的解,在方程①两边同除以x k,得

a0(xk+1/xk)+a1(xk – 1+1/xk - 1)+……+ak=0. ①

设x+1/x=y,注意到

xp+1/xp=(xp – 1+1/xp-1)(x+1/x)-(xp-2+1/xp-2),

有 x2+1/x2=y2-2,

x3+1/x3=y3-3y,

x4+1/x4=y4-4y+2,

……

将以上各式代入方程①,就得到一个关于y的k次方程。解这个方程,得到y的k个值,对于每个y值,可从x+1/x=y求出相应的x的值。

2、 形如

f(x)=a0x2k+1+a1x2k+……+akxk+1+akxk+……+a1x+a0=0

(a0≠0) ②

的方程称为第一类奇次倒数方程。

容易看出,方程②左端的多项式f(x)含有一次因式x+1。应用综合除法即可求得x+1除f(x)所得的商式q(x)。而q(x)是一个2k次的偶次多项式,并且它的与首末两端等距离的项的系数相等。于是由定理4可知,解方程②可以转化为解一个一次方程x+1=0和一个第一类偶次倒数方程g(x)=0。

3. 形如

f (x)= a0 x2k+1 +a1 x2k +.……+akx k+1 - akx k - ……-a1x-a0 = 0

( a0≠ 0 ) ③

的方程称为第二类奇次倒数方程。

容易看出,方程③左端的多项式f (x)含有一次因式 x—1.于是与方程②的情况相仿,解方程③可以转化为解一个一次方程x—1= 0 和一个的第一类偶次倒数方程g (x)= 0. 4 形如

f (x)=a0x2k+2 +a1x2 k+1+……+akxk+2—akxk—……—a1x—a0 = 0

( a0≠0 ) ④

的方程称为第二类偶次倒数方程。

容易看出,方程④左端的多项式f(x)含有二次因式x2—1. 于是与方程②的情况相仿,解方程④可以转化为解一个二次方程x2—1 = 0和一个第一类偶次倒数方程g (x) = 0

例5 解方程:f(x)=6x6+5x5-44x2+44x2-5x-6=0.

解 f(x)=0是第二类偶次倒数方程,有根x1,2=±1。

g(x)=f(x)/(x2-1)=6x4+5x3-38x2+5x+6.

两边同除以x2,变形后得

6(x2+1/x2)+5(x+1/x)-38=0.

令,则,代入上式,得

6y2 +5y—50 = 0

解得 y1 = 5/2 , y2 = - 10/3.

当y =5/2 , 即 x + 1/x = 5/2时,解得

x3 =2 , x4 =1/2.

当y = -10/3 , 即x +1/x = -10/3时,解得

x5 = -3 , x6 = -1/3.

因此,原方程的根是x1,2 = ±1 ,x3 =2 , x4 =1/2 , x5 = -3 ,x6 = -1/3.

倒数方程的解题思想,也可用于求解某些特殊形式的整式方程。例如,把方程32x5+16ax4+ 8bx3 +4bx2 +2ax +1 =0的各根乘以2,所得的方程x5 +ax4 +bx3 +bx2 +ax +1 =0是第一类奇次倒数方程。

化学元素_化合价_化学式_方程式整理[1]

一、常见元素化合价

四、化学式

1、非金属单质:

1.非金属单质

氢气H2 金刚石/石墨C 氮气N2 氧气O2 磷P 硫S 氯气Cl2 2、金属单质:

钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 钨W 汞Hg 3、非金属氧化物:

水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 五氧化二磷P2O5 二氧化氮NO2 二氧化硅SiO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 4、金属氧化物:

氧化镁MgO 氧化铜CuO 氧化钡BaO 氧化亚铜Cu2O 氧化钠Na2O 氧化亚铁FeO 三氧化二铁(铁红)Fe2O3 四氧化三铁Fe3O4 三氧化二铝Al2O3 三氧化钨WO3 氧化银Ag2O 氧化铅PbO 二氧化锰MnO2 5、常见的酸:

硫酸H2SO4 盐酸HCl 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 硫化氢H2S 溴化氢HBr 碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH 6、常见的碱:

氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化钾KOH 氢氧化铝Al(OH) 3 氢氧化铁Fe(OH) 3 氢氧化亚铁Fe(OH) 2 7、常见的盐—氯化物/盐酸盐:

氯化钾KCl 氯化钠(食盐)NaCl 氯化镁MgCl2 氯化钙CaCl2 氯化铜CuCl2 氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2 氯化铝AlCl3 氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3 氯化银AgCl 8、常见的盐—硫酸盐:

硫酸铜CuSO4 硫酸钡BaSO4 硫酸钙CaSO4 硫酸钾K2SO4 硫酸镁MgSO4 硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2 (SO4) 3 硫酸铝Al2 (SO4) 3 硫酸氢钠NaHSO4 硫酸氢钾KHSO4 亚硫酸钠NaSO3

9、常见的盐—硝酸盐:

硝酸钠NaNO3 硝酸钾KNO3 硝酸银AgNO3 硝酸镁MgNO3 硝酸铜Cu(NO3) 2 硝酸钙Ca(NO3) 2 亚硝酸钠NaNO3

10、常见的盐—碳酸盐/碳酸氢盐:

碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸镁MgCO3 碳酸钾K2CO3 碳酸氢钾KHCO3

11、常见的盐—酸式盐/碱式盐:

碳酸氢钠NaHCO3 碳酸氢钾KHCO3 碳酸氢铵NH4HCO3 磷酸二氢钾KH2PO4 / 碱式碳酸铜Cu2 (OH) 2CO3 12、常见有机物:

甲烷CH4 乙炔C2H2 甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 乙酸 CH3COOH 13、常见结晶水合物:

石膏CaSO4?2H2O 明矾KAl(SO4) 2?12H2O 绿矾FeSO4?7H2O 蓝矾CuSO4?5H2O 碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O 14、常见化肥:

尿素CO(NH2) 2 硝酸铵NH4NO3 硫酸铵(NH4) 2SO4 碳酸氢铵NH4HCO3 磷酸二氢钾KH2PO4

15、常见沉淀及其颜色:

碳酸钙CaCO3(白色) 氯化银 AgCl(白色) 碳酸钡 BaCO3(白色) 硫酸钡 BaSO4(白色) 氢氧化亚铁 Fe(OH) 2(白色) 硫化锌 ZnS (白色) 硫化锑 Sb2S3 (橙红色) 氢氧化铁 Fe(OH) 3 (红褐色) 氢氧化铜 Cu(OH)2 (天蓝色) 硫化铁 FeS (黑色) 氢氧化铝 Al(OH) 3 (白色) 二氧化锰 MnO2 (黑色) 氢氧化银 AgOH (白色) 磷酸银 Ag3PO4(白色) 硫酸钙 CaSO4(白色) 碳酸银 Ag2CO3(淡黄色) 二硫化铁 FeS2 (黄色)氢氧化镁 Mg(OH) 2 (白色)硫酸铅 PbSO4 (白色)碱式碳酸铜 Cu(OH) 2CO3 (暗绿色)溴化银 AgBr(淡黄色)碘化银 AgI(黄色)硫化铜 CuS(黑色)硫化铅 PbS(棕黑色)

16、常见俗名与化学式: 硫酸盐类:

1.皓矾: ZnSO4·7H2O 2.钡餐,重晶石: BaSO4 3.绿矾,皂矾,青矾: FeSO4·7H2O 4.芒硝,朴硝,皮硝: Na2SO4·10H2O 5.明矾: KAl(SO4) 2·12H2O 6.生石膏:CaSO4·2H2O 熟石膏:2CaSO4·H2O 7.胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 8.莫尔盐:(NH4)FeSO4·6H2O 2SO4、矿石类: 1.莹石:CaF2 2.光卤石: KCl.MgCl2·6H2O 3.黄铜矿: CuFeS2 4.矾土:Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 5.磁铁矿石: Fe3O4 6.赤铁矿石:Fe2O3 7.褐铁矿石: 2Fe2O3·3H2O 8.菱铁矿石:Fe2CO3 9.镁铁矿石:Mg2SiO4 10.苏口铁:碳以片状石墨形式存在 11.白口铁:碳以FeC3形式存在 12.高岭石: Al2 (Si2O5)(OH) 4 或(Al2O3、2SiO2·2H2O) 13.正长石: KAlSi3O8 14.石英:SiO2 15.硼砂: Na2B4O7·10H2O 16.脉石:SiO2 17.刚玉(蓝宝石.红宝石): 天然产的无色氧化铝晶体 18.黄铁矿(愚人金):FeS2 19.炉甘石:ZnCO3 20.智利硝石:NaNO3 21.滑石:3MgO、4SiO2·H2O 22.大理石(方解石、石灰石):CaCO3 23.孔雀石:CuCO3、Cu(OH)MgCO3、CaCO3 2 24.白云石:

25.冰晶石:Na3AlF6 26.高岭土:Al2O3、2SiO2·2H2O 27.锡石:SnO2 28.辉铜矿:Cu2S 气体类:

1.高炉煤气:CO、CO2等混合气体 2.水煤气:CO、H2 3.天然气(沼气):CH4 4.液化石油气:C3H8,C4H10为主 5.焦炉气:CH4、CO、H2、C2H4为主 6.裂解气:C2H4为主 7.爆鸣气:H2、O2 8.笑气:N2O 9.裂化气:C1~C4的烷烃、烯烃 10.电石气:C2H2(通常含H2S、PH3等) 有机类:

1.福尔马林(蚁醛): HCHO 2.蚁酸:HCOOH 3.尿素: (NH4CNO)或 CO(NH2) 2 4.氯仿: CCl4 5.木精(工业酒精):CH3OH 6.甘油: CH2OH-CHOH- CH2OH 7.硬脂酸:C17H35COOH 8.软脂酸: C15H31COOH 9.油酸: C17H33OH 10.肥皂:C17H35COONa 11.银氨溶液:[Ag(NH3) 2]+ 12.乳酸:CH3-CHOH-COOH 13.葡萄糖:C6H12O6 14.蔗糖:C12H22O11 15.核糖:CH2OH-(CHOH) 3CHO 16.脱氧核糖:CH2OH-(CHOH) 2CH2-CH3 17.淀粉: (C6H10O5)n 18.火棉,胶棉:主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2) 2]n 只是前者含N量高 19.尿素: CO(NH2) NH4CNO为氰酸铵(互为同分异构体) 20.氯仿: CHCl3 21.油酸: C17H33COOH 22.银氨溶液:[Ag(NH3) 2]OH 23.脱氧核糖:CH2OH-(CHOH) 2CH2-CHO 其他类:

1.白垩: CaCO3 2.石灰乳、消石灰、熟石灰:Ca(OH) 2 3.熟石膏: 2CaSO4·H2O 4.足球烯: C60 5.铜绿:Cu2 (OH) 2CO3 6.纯碱(碱面): Na2CO3 7.王水: HCl、HNO3 (3:1) 8.水玻璃(泡火碱) :Na2SiO3 9.小苏打:NaHCO3 10.苏打:Na2CO3 11.大苏打(海波):Na2S2O3 12.盐卤:MgC12·6H2O 13.雌黄:As2S3 14.雄黄:As4S4 15.朱砂:HgS 16.石棉:CaO、3MgO、4SiO2 17.砒霜:As2O3 18.泻盐:MgSO4·7H2O 19.波尔多液:CuSO4、

Ca(OH) 2 20.钛白粉:TiO2 21. 纯碱、苏打、口碱:Na2CO3 22. 双氧水:H2O2 23.生石灰:CaO 24. 火碱、烧碱、苛性钠:NaOH 17、常见固体、液体颜色: 固体的颜色

1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 液体的颜色

1、无色液体:水,双氧水 2、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 3、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 4、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 5、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 6、紫色溶液:石蕊溶液 气体的颜色

1、红棕色气体:二氧化氮 2、黄绿色气体:氯气 3、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

五、溶解性表:

六 、化合反应:两种或两种以上物质反应生成另一种物质。

点燃 点燃

1. 镁在空气中燃烧2Mg + O2 ===== 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 ==== Fe3O4

3. 铜在空气中受热2Cu + O2===== 2CuO 4. 铝在空气中被氧化4Al + 3O2 ==== 2Al2O3

点燃 点燃

5. 氢气中空气中燃烧2H2 + O2 ===== 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧4P + 5O2 ===== 2P2O5

点燃 点燃

7. 碳的充分燃烧 C + O2 ====== CO2 8. 碳的不充分燃烧 2C + O2=====2CO

点燃 高温

9. 一氧化碳的燃烧2CO + O2 ===== 2CO2 10. 焦炭还原二氧化碳 C+CO2=====2CO

点燃

10. 硫粉在空气中燃烧 S + O2===== SO2 11.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 12.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 13.二氧化硫溶于水:SO2 + H2O ====H2SO3 14. 亚硫酸转化为硫酸:2H2SO3+O2====2H2SO4 尘埃

15. 二氧化硫转化为三氧化硫:2SO2+O2=====2SO3 16. 三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 17. 氯化氢和氨气相混合:NH3+HCl===NH4Cl

点燃

18. 金属钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2=====2NaCl

19.石灰岩溶洞的形成:CO2+H2O+CaCO3=====Ca(HCO3)2 20. 铁缓慢氧化:4Fe + 3O2 ==== 2Fe2O3

七、分解反应:一种物质生成两种或两种以上物质。

通直流电

1. 水在直流电的作用下分解:2H2O ====== 2H2↑+ O2 ↑

2. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 ====== 2CuO + H2O + CO2↑

MnO2

3. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H2O2 ==== 2H2O+ O2 ↑ △

4. 加热高锰酸钾:2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2

5. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H

2O + CO2↑

高温

6. 高温煅烧石灰石:

CaCO3 ====== CaO + CO2↑

7. 加热碳酸氢铵:NH

4HNO3======H2O + CO2↑+NH3↑

八、置换反应:有一种单质与另一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物。

1. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO ===== Cu + H2O

高温

2. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO ==== 2Cu + CO2↑ 高温

3. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 ===== 4Fe + 3CO2↑ 高温

4. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 ==== 3Fe + 2CO2↑ 5. 锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 6. 铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 7. 镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

8. 铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO43 + 3H2↑

9. 锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

10. 铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

11. 镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 12. 铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

13. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

14. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

15. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2高温

16.制取水煤气:C+H2O=====CO+H2

点燃

17. 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2====2MgO+C

九、复分解反应:

1. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

2. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

3.

氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

4. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO

4 + H2O

5. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 6. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 7.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 8. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 9.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O 10. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 11. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 13.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 14.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 15.硫酸和氢氧化铜:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

16. 硫酸和氢氧化铁:3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 17. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

18. 氨水和硫酸反应:2NH3?H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O 19. 醋酸和氢氧化钠反应:CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O 19.大理石与稀盐酸:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 20.(灭火器原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

21.碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑

22. 硫酸和碳酸钠:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

23. 盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

24.硫酸和氯化钡溶液:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

25氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 26 氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 27.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 28. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 29. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

30. 氢氧化钙固体与硫酸铵混合研磨:Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO431. 氢氧化钙固体与硝酸铵混合研磨:Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)232. 氢氧化钠溶液与硫酸铵加热:2NaOH+(NH4)2SO4==Na2SO4+2NH333. 氢氧化钠溶液与硝酸铵加热:NaOH+ NH4NO3==NaNO3+NH3↑+H34.氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 35.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

十、其他反应类型

点燃

1. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O

点燃

2. 乙炔的燃烧:2C2H2+3O2=====2CO2+2H2O

点燃

3. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 ====== 2CO2 + 3H2O

光照

4.光合作用:6CO2 + 6H2O=====C叶绿体 6H12O6+6O2

5. 葡萄糖缓慢氧化:C6H12O6+6O2======6CO2 + 6H2O

6. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO ===== Cu + CO2

高温 7. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2 高温

8. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 ===== 3Fe + 4CO

2

9.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 10.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

11.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

12.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

13. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 14. 澄清石灰水检验二氧化碳:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 15. 硫酸铜检验水的存在:CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O 16. 氯化钴检验水的存在:CoCl 2+6H2O===== CoCl 2·6H2O

17. Ca(OH)2检验Na 2CO3:Ca(OH)2 + Na 2CO3 ===== CaCO3 ↓+2 NaOH

十一、金属活动性:(由强到弱)

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

十二、等质量金属产氢气多少: Al>Mg>Ca>Na>Fe>Zn

十三、金属之最:

1.地壳中含量最多的金属元素——铝(Al) 2.人体中含量最高的金属元素——钙(Ca) 3.目前世界年产量最高的金属——铁(Fe) 4.导电、导热性最好的金属——银(Ag) 5.硬度最高的金属——铬(Cr) 6.熔点最高的金属——钨(W) 7.熔点最低的金属——汞(Hg) 8.密度最大的金属——锇(Os)

9.密度最小的、最轻的金属——锂(Li) 10.光照下最易产生电流的金属——铯(Cs) 11.展性最强的金属——金(Au) 12.延性最好的金属——铂(Pt)

13.制造新型高速飞机的重要金属——钛(Ti) 14.海水中储量最大的放射性元素——铀(U)

高温

一元三次方程求根公式完整推导过程

32ax+bx+cx+d=0(a≠0)的解法 一元三次方程

先把方程ax3+bx2+cx+d=0化为x3+px+q=0的形式: 令x=y?

b

,则原式变成 3a

b3bb

)+b(y?)2+c(y?)+d=0 3a3a3a

原式?a(y?

3

by2b2yb32byb2b2

?a(y?+2?+b(y?++c(y?+d=0 32

a3a9a3a3a27ab2b32b2b3bc2

y?byycy?ay?by++?++?+d=0 223a3a3a27a9a

3

2

b22b3bc

??ay+(c?y+(d+=0

3a27a23a

3

cb2d2b3bc

??y+(?2y+(+)=0 32

a3aa27a3a

3

cb2d2b3bc

如此一来二次项就不见了,化成y+py+q=0,其中p=?2,q=+?。

a3aa27a33a2

3

对方程y3+py+q=0直接利用卡尔丹诺公式:

y1=+

y2=ω+ω2

?1+y3=ω2+ω

其中ω=。

2?q??p?

?=??+??是根的判别式:Δ>0时、有一个实根两个共轭虚根; ?2??3?

2

3

Δ=0时、有三个实根,且其中至少有两个根相等; Δ<0时、有三不等实根。

三次方程求根公式的推导过程

y3+py+q=0

(1)

3方程(1,2元)及不等式

集。

第三章 方程(组)

考点一、一元一次方程的概念 (6分)

1、方程

含有未知数的等式叫做方程。

2、方程的解

能使方程两边相等的未知数的值叫做方程的解。

3、等式的性质

(1)等式的两边都加上(或减去)同一个数或同一个整式,所得结果仍是等式。

(2)等式的两边都乘以(或除以)同一个数(除数不能是零),所得结果仍是等式。

4、一元一次方程

只含有一个未知数,并且未知数的最高次数是1的整式方程叫做一元一次方程,其中方

0x为未知数,a?0)程ax?b?(叫做一元一次方程的标准形式,a是未知数x的系数,b

是常数项。

考点二、一元二次方程 (6分)

1、一元二次方程

含有一个未知数,并且未知数的最高次数是2的整式方程叫做一元二次方程。

2、一元二次方程的一般形式

ax2?bx?c?0(a?0),它的特征是:等式左边十一个关于未知数x的二次多项式,等式右边是零,其中ax叫做二次项,a叫做二次项系数;bx叫做一次项,b叫做一次项系数;c叫做常数项。

考点三、一元二次方程的解法 (10分)

1、直接开平方法

利用平方根的定义直接开平方求一元二次方程的解的方法叫做直接开平方法。直接开平方法适用于解形如(x?a)?b的一元二次方程。根据平方根的定义可知,x?a是b的平方根,当b?0时,x?a??b,x??a?b,当b<0时,方程没有实数根。

2、配方法

配方法是一种重要的数学方法,它不仅在解一元二次方程上有所应用,而且在数学的其他领域也有着广泛的应用。配方法的理论根据是完全平方公式a?2ab?b?(a?b),把公式中的a看做未知数x,并用x代替,则有x?2bx?b?(x?b)。

3、公式法

公式法是用求根公式解一元二次方程的解的方法,它是解一元二次方程的一般方法。 一元二次方程ax?bx?c?0(a?0)的求根公式: 222222222

?b?b2?4ac2x?(b?4ac?0) 2a

4、因式分解法

因式分解法就是利用因式分解的手段,求出方程的解的方法,这种方法简单易行,是解一元二次方程最常用的方法。

考点四、一元二次方程根的判别式 (3分)

根的判别式

一元二次方程ax2?bx?c?0(a?0)中,b?4ac叫做一元二次方程2

ax2?bx?c?0(a?0)的根的判别式,通常用“?”来表示,即??b2?4ac 考点五、一元二次方程根与系数的关系 (3分)

如果方程ax2?bx?c?0(a?0)的两个实数根是x1,x2,那么x1?x2??b,ax1x2?c。也就是说,对于任何一个有实数根的一元二次方程,两根之和等于方程的一次a

项系数除以二次项系数所得的商的相反数;两根之积等于常数项除以二次项系数所得的商。 考点六、分式方程 (8分)

1、分式方程

分母里含有未知数的方程叫做分式方程。

2、分式方程的一般方法

解分式方程的思想是将“分式方程”转化为“整式方程”。它的一般解法是:

(1)去分母,方程两边都乘以最简公分母

(2)解所得的整式方程

(3)验根:将所得的根代入最简公分母,若等于零,就是增根,应该舍去;若不等于零,就是原方程的根。

3、分式方程的特殊解法

换元法:

换元法是中学数学中的一个重要的数学思想,其应用非常广泛,当分式方程具有某种特殊形式,一般的去分母不易解决时,可考虑用换元法。

考点七、二元一次方程组 (8~10分)

1、二元一次方程

含有两个未知数,并且未知项的最高次数是1的整式方程叫做二元一次方程,它的一般形式是(

2、二元一次方程的解

使二元一次方程左右两边的值相等的一对未知数的值,叫做二元一次方程的一个解。

3、二元一次方程组

两个(或两个以上)二元一次方程合在一起,就组成了一个二元一次方程组。

4二元一次方程组的解

使二元一次方程组的两个方程左右两边的值都相等的两个未知数的值,叫做二元一次方程组的解。

5、二元一次方正组的解法

(1)代入法(2)加减法

6、三元一次方程

把含有三个未知数,并且含有未知数的项的次数都是1的整式方程。

7、三元一次方程组

由三个(或三个以上)一次方程组成,并且含有三个未知数的方程组,叫做三元一次方程组。

第四章 不等式(组)

考点一、不等式的概念 (3分)

1、不等式

用不等号表示不等关系的式子,叫做不等式。

2、不等式的解集

对于一个含有未知数的不等式,任何一个适合这个不等式的未知数的值,都叫做这个不等式的解。

对于一个含有未知数的不等式,它的所有解的集合叫做这个不等式的解的集合,简称这个不等式的解集。

求不等式的解集的过程,叫做解不等式。

3、用数轴表示不等式的方法

考点二、不等式基本性质 (3~5分)

1、不等式两边都加上(或减去)同一个数或同一个整式,不等号的方向不变。

2、不等式两边都乘以(或除以)同一个正数,不等号的方向不变。

3、不等式两边都乘以(或除以)同一个负数,不等号的方向改变。

考试题型:

考点三、一元一次不等式 (6~8分)

1、一元一次不等式的概念

一般地,不等式中只含有一个未知数,未知数的次数是1,且不等式的两边都是整式,这样的不等式叫做一元一次不等式。

2、一元一次不等式的解法

解一元一次不等式的一般步骤:

(1)去分母(2)去括号(3)移项(4)合并同类项(5)将x项的系数化为1 考点四、一元一次不等式组 (8分)

1、一元一次不等式组的概念

几个一元一次不等式合在一起,就组成了一个一元一次不等式组。

几个一元一次不等式的解集的公共部分,叫做它们所组成的一元一次不等式组的解集。 求不等式组的解集的过程,叫做解不等式组。

当任何数x都不能使不等式同时成立,我们就说这个不等式组无解或其解为空集。

2、一元一次不等式组的解法

(1)分别求出不等式组中各个不等式的解集

(2)利用数轴求出这些不等式的解集的公共部分,即这个不等式组的解

14.整式和一元一次方程复习教案

? 课题名称:整式和一元一次方程复习

?

梳理七年级数学上册所学的知识点,并对重要知识点进行查漏补缺

和检验。

?

重点:知识点的回归复习和查漏补缺;

难点:寻找发现知识的盲区和似懂非懂的知识点,对易错点进行纠正,加强解题思维。

? 教学步骤及内容: 第二章 整式

2,概念和运算中的易错题

整式练习题:

填空题

1.当a=-1时,4a3=;

3.多项式:4x3?3xy2?5x2y3?y是次项式; 4.32005xy2是次单项式;

5.4x2?3y的一次项系数是,常数项是; 6._____和_____统称整式.

7.单项式1

2

xy2z是_____次单项式.

8.多项式a2-1ab2-b2有_____项,其中-1

2

ab22的次数是.

9.整式①12?a22312,②3x-y,③2x2

y,④a,⑤πx+2y,⑥5

,⑦x+1中多项式有

单项式有,

10.x+2xy+y是次多项式. 11.比m的一半还少4的数是;

1

12.b的1倍的相反数是;

3

13.设某数为x,10减去某数的2倍的差是; 14.n是整数,用含n的代数式表示两个连续奇数; 15.?x4?3x3y?6x2y2?2y4的次数是;

16.当x=2,y=-1时,代数式|xy|?|x|的值是; 17.当t=时,t?

1?t

的值等于1; 3

y?3

的值相等; 4

18.当y=时,代数式3y-2与

19.-23ab的系数是,次数是次.

四、列代数式

2

1. 5除以a的商加上3的和;

3

2.m与n的平方和;

3.x与y的和的倒数;

五、求代数式的值

1.当x=-2时,求代数式x2?3x?1的值。 2.当a?

2x2?11

3.当x?时,求代数式的值。

3x

1

,b??3时,求代数式|b?a|的值。 2

六、计算下列各多项式的值:

1.x5-y3+4x2y-4x+5,其中x=-1,y=-2;

32

2.x-x+1-x,其中x=-3;

1

3.5xy-8x2+y2-1,其中x=,y=4;

2

一元一次方程练习题

一.选择

1.在a-(b-c)=a-b+c,4+x=9,C=2?r,3x+2y中等式的个数为( ). (A)1个 (B)2个 (C)3个 (D)4个

12

,7x-1=x-1,5x=2-x中解为的方程个数是( ). 33

(A)1个 (B)2个 (C)3个 (D)4个 3.根据等式性质5=3x-2可变形为( ). (A)-3x=2-5 (B)-3x=-2+5 (C)5-2=3x (D)5+2=3x 4.下列方程中,解是x=4的是( ).

3

(A)2x+4=9 (B)x?2?3x?4

2

(C)-3x-7=5 (D)5-3x=2(1-x)

5.已知关于y的方程y+3m=24与y+4=1的解相同,则m的值是( ). (A)9 (B)-9 (C)7 (D)-8

2.在方程6x+1=1,2x?6.方程

11

x?正确的解是( ). 43

143

(A)x=12 (B)x?(C)x?(D)x?

3412

7.将3(x-1)-2(x-3)=5(1-x)去括号得( )

(A)3x-1-2x-3=5-x (B)3x-1-2x+3=5-x (C)3x-3-2x-6=5-5x (D)3x-3-2x+6=5-5x 8.已知关于x的方程(a+1)x+(4a-1)=0的解为-2,则a的值等于( ). (A)-2

(B)0

(C)

2 3

(D)

3 2

1

9.已知y=1是方程2?(m?y)?2y的解,关于x的方程m(x-3)-2=m(2x-5)的解是( )

3(A)x=10 10.方程(A)

(B)x=0

(C)x?

4 3

(D)x?

3 4

xx?1?1?5?的解为( ) 36

(B)

7 35 3

(C)

35 3

(D)

37 3

11.若关于x的方程(A)2 12.方程x?

2x?a

?4(x?1)的解为x=3,则a的值为( ). 2

(B)22 (C)10 (D)-2

x?1

?5的解为( ). 2

(A)-9 (B)3 (C)-3 (D)9

5x?7x?17

13.方程3???,去分母,得( ).

24

(A)3-2(5x+7)=-(x+17) (B)12-2(5x+7)=-x+17 (C)12-2(5x+7)=-(x+17) (D)12-10x+14=-(x+17)

x0.5?0.01x

14.将??1的分母化为整数,得( ).

0.20.03x0.5?0.01x??1 23

x0.5?0.01x(C)??100

203(A)

50?x

?100 350?x

?1 (D)5x?3

(B)5x?

15.方程2x?a?1与方程3x?1?2x?2的解相同,则a的值为( ) A. -5 B . -3 C. 3 D. 5

16.一商店把彩电按标价的九折出售,仍可获利20%,若该彩电的进价是2400元,则彩电的标价为( ). (A)3200元 (B)3429元 (C)2667元 (D)3168元 17.某种手机卡的市话费上次已按原收费标准降低了b元/分钟,现在又下调20﹪,使收费标准为a元/分钟,那么原收费标准为( )

5a34

?ba?ba?b443

5a

?b4

18.一件商品提价25%后发现销路不是很好,欲恢复原价,则应降价 ( ) A.40% B.20% C25% D.15%

19..某商店将彩电按原价提高40%,然后在广告上写“大酬宾,八折优惠”,结果每台彩电仍获利270元,那么每台彩电原价是( ) (A)2150元 (B)2200元 (C)2250元 (D)2300元 20.某书店按标价的八折售出,仍可获利20﹪,若该书的进价为18元,则标价为( )

A. 27元 B. 28元 C. 29元 D,30元

二.填空:

1.(1)x=1是方程4kx-1=0的解,则k=________;

1

x|?b的解,那么b=________. 3

2.列出方程,再求x的值: (2)x=-9是方程|

1

(1)x的3倍与9的和等于x的与23的差.方程:________________,解得x=______;

3

(2)x的25%比它的2倍少7.方程:___________,解得x=_______. 3.关于x的方程(k+2)x2+4kx-5k=0是一元一次方程,则k=________.

4.小李在解方程5a?x?13(x为未知数)时,误将?x看作?x,解得方程的解x??2,则原方程的解为___________________________.

5.关于x的方程9x?2?kx?7的解是自然数,则整数k的值为 6.已知等式5x

m?2

?3?0是关于x的一元一次方程,则m=____________.

m?1

??m?2x7.已知方程

?4?7是关于x的一元一次方程,则m=_________ .

8,某企业存入银行甲、乙两种不同用途的存款20万元,甲存款的年利率为5.5%,乙存款的年利率为4.5%,该企业一年可获利息9500元,则存款数目为甲______元,乙______元. 9.一个两位数,十位上的数字比个位上的数字小1,十位上的数字的和是这个两位数的则这两位数是_______. 三.计算: (1)2x+3=3x

(3)-0.1x=10 (4)?

(5)5y-9=7y-13 (6)

(7)3(x-1)-2(2x+1)=12 (8)

1, 5

13

(2)x??0 32

x3

??0 714

3x1??? 232

5?7x7?5x

?

87

(9) (11)

四.解答题:

1.若关于x的方程3x4n7+5=17是一元一次方程,求n.

x?4x?3

???1.3 0.20.5

(10)

2x?12x?510x?17

???1 234

0.3?30x3(5?2x)11

?6.5??

0.30.052

(12)x?1?

xxxx

??? 24816

2. 某村2003年粮食人均占有量6650千克,比1949年人均占有量的50倍还多40千克, 问1949年人均占有量是多少千克?

6.甲、乙两车分别从相距360千米的两地相向开出,已知甲车速度60千米/时,乙车速度40千米/时,若甲车先开1个小时,问乙车开出多少小时后两车相遇?

7.A、B两地相距31千米,甲从A地骑自行车去B地,1小时后乙骑摩托车也从A地去B地.已知甲每小时行12千米,乙每小时行28千米.(1)问乙出发后多少小时追上甲;(2)若乙到达B地后立即返回,则在返回路上与甲相遇时距乙出发多长时间? 8.某行军纵队以8千米/时的速度行进,队尾的通讯员以12千米/时的速度赶到队伍前送一个文件.送到后立即返回队尾,共用14.4分钟.求队伍长.

10.某城市有50万户居民,平均每户有两个水龙头,估计其中有1%的水龙头漏水.若每个漏水龙头1秒钟漏一滴水,10滴水约重1克,试问该城市一年因此而浪费多少吨水(一年按365天计算).

11. 当m取什么整数时,关于x的方程

1514

mx??(x?)的解是正整数? 2323

元素化合物方程式分族汇编整理

元素化合物方程式分族汇编

IA族(碱金属)

1、钠与氧气:常温: 点燃: 钠与硫:

2、锂在氧气中燃烧:

3、钠与水:

4、钠与硫酸铜溶液:

5、钠与盐酸反应:

6、过氧化钠与水:

7、过氧化钠与二氧化碳反应: ★8、向NaOH溶液中通入少量CO2 向NaOH溶液中通入过量CO2 ★9、①少量稀盐酸滴入碳酸钠溶液:

②少量碳酸钠溶液滴入盐酸中:

③碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体 ④碳酸钠溶液与醋酸: ⑤碳酸钠溶液与氢氧化钙: ★10、①碳酸氢钠溶液与盐酸: ②碳酸氢钠与醋酸: ③碳酸氢钠溶液与氢氧化钠: 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠 ④碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: 氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中:

11、碳酸氢钠受热:

12、电解氯化钠溶液

13、电解熔融氯化钠

IIA族和IIIA族

1、镁与氧气反应

2、镁与氮气反应

3、镁与二氧化碳反应

4、镁与水反应

5、镁与盐酸反应

8、铝与氢氧化钠溶液反应

9、铝与盐酸反应

10、铝与二氧化锰反应

11、铝与三氧化二铁反应

12、氧化铝电解

★13、氧化铝与盐酸反应 ★14、氧化铝与氢氧化钠反应

15、氢氧化铝的电离方程式 ★16、氢氧化铝与盐酸反应 ★17、氢氧化铝与氢氧化钠反应 ★18、氯化铝逐滴滴加到氢氧化钠中 ★19、氢氧化钠逐滴滴加到氯化铝中 ★20、氯化铝逐滴滴加到氨水中 ★21、偏铝酸钠逐滴滴加到盐酸中 ★22、盐酸逐滴滴加到偏铝酸钠中 ★23、将少量的二氧化碳气体通入偏铝酸钠溶液中 将过量的二氧化碳气体通入偏铝酸钠溶液中 ★24、氯化铝与偏铝酸钠溶液混合 ★25、硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合

IVA族

1、甲烷的燃烧:

2、碳的燃烧(2个):

3、一氧化碳还原氧化铁:

4、制水煤气的反应:

5、CO还原氧化铜:

6、CO的燃烧:

7、CO2与镁条反应:

8、CO2通入纯碱溶液中:

9、CO2通入水玻璃中:

10、CO2通入漂白粉溶液中:

11、SiO2与CaO反应:

12、SiO2与KOH溶液反应:

13、工业制取粗硅的反应:

14、硅酸钠与盐酸反应制硅酸:

15、工业制玻璃的2个反应:

VA族

1、氮气与镁反应

2、氮气与氢气反应

3、氮气与氧气反应

4、一氧化氮与氧气

5、二氧化氮与四氧化二氮转化

6、氨气与氧气催化氧化

7、氨气与水

8、氨水受热

9、氨气与盐酸、硝酸、硫酸

10、氯化铵受热

11、碳酸氢铵受热

12、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热 ★13、氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合 ★14、氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合加热

15、二氧化氮与水反应

16、五氧化二磷与热水

17、浓硝酸不稳定易分解

18、铜与浓硝酸

19、铜与稀硝酸

20、碳与浓硝酸

21、磷与氯气

VIA族

1、硫与铁的反应 2、硫与铜的反应

3、硫与氧气的反应 4、硫与氢气的反应

5、氧气转化为臭氧:

6、过氧化氢催化分解

7、硫化氢与少量氧气反应

8、硫化氢与过量氧气反应

9、二氧化硫与水反应

10、NaOH溶液中通入少量SO2反应的离子方程式

11、向NaOH溶液中通入过量SO2反应的离子方程式

12、SO2通入亚硫酸钠溶液中反应的离子方程式:

13、二氧化硫的催化氧化

14、酸雨在空气中pH变小的原因(用化学方程式表达)

15、亚硫酸钠固体在空气中质量增加的原因(用化学方程式表达):

16、硫化氢和二氧化硫混合反应的化学方程式

17、二氧化硫通入氯水中反应的离子方程式

18、二氧化硫通入氯化铁溶液中反应的离子方程式

19、铜与浓硫酸加热条件下反应

20、锌与稀硫酸反应

21、碳与浓硫酸反应 22、

23、工业制硫酸

硫铁矿与空气反应

二氧化硫的催化氧化

三氧化硫溶于水

VIIA族

1、氯气与铁: 2、氯气与铜:

3、氯气与水:

次氯酸不稳定,易分解:

氟气与水:

4、氟、氯、溴、碘与氢气:

4、氯气与氢氧化钠溶液反应

5、氯气与石灰乳反应制取漂白粉

6、漂白粉在空气中失效的反应:

7、向漂白粉溶液中加入稀盐酸:

8、氯、溴、碘间的置换反应:

9、实验室制氯气

10、用硝酸银溶液检验氯、溴、碘离子的离子方程式:

过渡元素――铁

1、氯化铁溶液与铁反应

2、氯化铁溶液与铜反应

3、氯化铁溶液与二氧化硫反应

4、氯化铁溶液与硫化氢反应

5、氯化铁溶液与碘化钾溶液反应

6、氯化亚铁溶液与氯气反应

7、氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应

8、氢氧化亚铁转化为氢氧化铁

9、铁和水蒸气反应

10、铁和氯气反应

12、铁和硫反应

13、铝和四氧化三铁反应

14、氧化铁和一氧化碳反应

15、钢铁的析氢腐蚀

16、钢铁的吸氧腐蚀

17、溴化亚铁溶液中通入少量氯气的离子方程式

18、碘化亚铁溶液中通入少量氯气的离子方程式 溴化亚铁溶液中通入足量氯气

碘化亚铁溶液中通入足量氯气

有理数、整式的加减、一元一次方程复习练习1(2015-12-16)

有理数、整式的加减、一元一次方程复习练习1 (2015-12-16)

一、选择题

1、在 -1,+7, 0,

?2

3

516

, 中,正数有 ( )

A、1个 B、2个 C、3个 D、4个

2、绝对值大于或等于1,并且小于4的所有正整数的和是( ) A.8 B.7 C.6 D.5

3、下列语句正确的是 ( ) A.正数与负数统称有理数 B.绝对值等于它本身的数只有1 C.绝对值最小的数是0 D.倒数等于它本身的数只有1 4.下列正确的式子是 ( ) A.

??

1

?02

B.

?(?4)???4

C.

?

54

??65

D.?3.14???

5、小明身上带着a元去商店里买学用品,付给服务员b元,找回c元,小明身上还有( )

A.c元;B.(a+c)元;C.(a-b+c)元;D.(a-b)元.

2m?2

xy与x6、如果单项式

n

y的和仍然是一个单项式,则m、n的值是( )

A.m=2,n=2;B.m=-1,n=2;C.m=-2,n=2;D.m=2,n=-1。

7、预计绵阳市2015年实现生产总值(GDP)1545.35亿元,用科学记数法(精确到十万位)表示应是( )

81110

1.54?101.545?101.55?10A. 元 B. C.元

11

1.55?10D.元

8.下列各数据中,准确数是 ( )

(A)王浩体重为45.8kg (B) 光明中学七年级有322名女生 (C)珠穆朗玛峰高出海平面8848.13m (D)中国约有13亿人口 9、下列变形不正确的是( )

A、若x?1?3,则x?4; B、若3x?1?x?3,则2x?1?3 C、若2?x,则x?2; D、若5x?4x?8,则5x?8?4x 10、解方程

1x?3??1,下面去分母正确的是( ) 23

(A)1?(x?3)?1;(B)3?2(x?3)?6;(C)2?3(x?3)?6;(D)3?2(x?3)?1 11、一项工程,甲单独做需x天完成,乙单独做需y天完成,两人合做这项工程所需天数

为( ) (A)

11111

(B)? (C) (D)

11x?yxyxy

?xy

12、几名同学在日历的纵列上圈出三个数,算出它们的和,其中正确的一个是( ) (A)38 (B)18 (C)75 (D)57 13、已知方程2?

x?11?xkx?22?2x

??3?x与方程4??3k?的解相同,则k的 3234

值为( )

(A)0 (B)2 (C)1 (D)–1

14、一个两位数,个位与十位上的数字之和为12,如果交换个位与十位数字,则所得新数比原数大36,则原两位数为( )

(A)39 (B)93 (C)48 (D)84 15、下列各组中的两个单项式能合并的是( )

22

A.4和4x B.3xy和?yx C.2ab和100abc

2323

m和

D.

m2

16、下列运算中,错误的是( )

66633344466

4x?8x??4x?3x?5x?2x3x?5x?8x4x?8x??4A、B、 C、 D、

二、填空题

1、

?1

3

的倒数是__________,相反数是______________

2、若

a?3b?5

,ab?0,则a?b?_______________

3?103、近似数4.0是精确到_____ 位, 1.4105≈______(精确到千分位).

2?xy2?

54、单项式的系数是____________,次数是____________

5、多项式3x?2y与多项式4x?2y的差是_______________. 6、若x?

1

是方程mx?1?2?m的解,则m=________ . 2

7、在数轴上,与表示-5的点距离为4的点所表示的数是_______________

8、多项式x2y -2xy +3的是_____次_____项式,二次项的系数是_______________ 9、七年级8班有(a-b)个男生和(a+b)女生,则男生比女生少___人; 10、已知三个连续奇数的和是51,这三个数分别是________.

11、某服装按标价打八折后的售价是160元,则标价是_________元。 12、关于x的方程mx

m?2

?m?3?0是一个一元一次方程,则m=_________.

2

2m?1

13、当m=_________时,单项式5xy14、若

与?

232

yx是同类项. 3

(x?1)2?4y?6?0

,则7x+8y+4x-6y的值为____________

15、比较大小(用“>”或“<”表示):

??1.8

_______-(

?

3

2

);

?(?

11

)?(?)2_______2

16.结合生活经验,对式子(+6)+(-9)=-3作出解释___________________________________.

17、绝对值不小于3但小于6的负整数有_______个,他们分别是___________.

5、已知a,b互为倒数,c,d互为相反数,且︱x︱=3,,则2x2-(c+d)+︱ab-3︱的值为__________________

19已知代数式x?x?3的值为7, 3x?3x?7的值为________

2

2

a*b?ab?2ab,计算(?3)*2=_______ 20.(现规定一种运算“*”,对于a、b两数有:

21、有一张纸的厚度为0.1mm,若将它连续对折10次后,它的厚度为_______mm.

22.如图所示是计算机程序计算,若开始输入x??1,则最后输出的结果是 ;

三、解答题

23、计算(20分) 1、(-10)+(+7) 2、 12-(-18)+(-7)-15

1

?22?(?3)2?(?)3

12 4、 3、(-1)2015+(-3)3×|-|-(-4)3÷(-2) 18

24、去括号,合并同类项(20分) (1)、

(x?2y)?(y?3x)(2)

3a2?[5a?(

1

a?3)?2a2]?42

3x

(3)、 ?4ab?5ab???3ab?4ab? (4)、

2

2

2

2

2

2

???7x?3?4x?3??2x??

27、某人把720cm长的铁丝分成2段,分别做两个正方形的教学模型,已知两个正方形的边长比是4:5,求两个正方形的边长

28.某生产车间有60名工人生产太阳镜,1名工人每天可生产镜片200片或镜架

50个。应如何分配工人生产镜片和镜架,才能使每天生产的产品配套?

22

2A?B)29、(5分)已知A?2x?1,B?3?2x,求B?(的值,其中x??2

30、一货车司机小张某天上午的营运路线全部是在南北走向的向阳大街上进行的,如果规定向南为正,那么他在这天上午的行车路程如下(单位:千米):+18,-15,+36,-48,-3. (1) 上午停工时,小张在上午出车地点的什么位置上?

(2)若货车的耗油量为0.3升/千米,则这天上午该货车共耗油多少升?

31、已知某船顺水航行3小时,逆水航行2小时,

(1)已知轮船在静水中前进的速度是m千米/时,水流的速度是a千米/时,则轮船共航行多少千米?(2)轮船在静水中前进的速度是80千米/时,水流的速度是3千米/时,则轮船共航行多少千米?(8分)

32.某食品厂从生产的袋装食品中抽出样品20袋,检测每袋的质量是否符合标准,超过或

这批样品的平均质量比标准质量多还是少?多或少几克?若每袋标准质量为450克,则抽样

检测的总质量是多少?

33、股民小万上周五以每股13元的价格买进某种股票10000股,该股票这周内与前一天相1、本周内哪一天把股票抛出比较合算?为什么?

2、已知小万买进股票时付了3‰的手续费,卖出时需付成交额3‰的手续费和2‰的交易税,

如果小万在星期五收盘前将全部股票卖出,他的收益情况如何?

高中化学方程式总结-高考状元的整理

高中化学方程式 汇总

一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性:

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H23Cl2+2P3Cl2+2Fe

2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2PCl3

Cl2+PCl3Cl2+Cu

PCl5 CuCl2

?

Cl2+2Na2NaCl

2FeCl3

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2

??

Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

––

5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+

––

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2=2Cl+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

––

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl

Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl+O2

??

2O2

+3FeS+H2S+Fe S+2Cu3S+2AlN2+3H2

Fe3O4 O2+K===KO2

ZnS

H2S 2S+CCS2 S+Zn FeS (既能由单质制取,又能由离子制取) Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取) Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)

催化剂 高温高压

2NH3 N2+3MgMg3N2

N2+3CaCa3N2

N2+3BaN2+6Rb

Ba3N2 2Rb3N

N2+6NaN2+2Al

2Na3N 2AlN

N2+6K

2K3N

P4+6H24PH3 H2

+2Li2LiH 2、还原性 S+O2

SO2

P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2

S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O

2-

S+4H++6==6NO2↑+2H2O+SO4 3S+4HNO3(稀)

3SO2+4NO↑+2H2O

3SO2+4NO↑+2H2O

?

3S+4H++4NO3

N2+O

2 4P+5O22P+3X2C+2F

2C+O2(足量)

2NO

P4O10(常写成P2O5)

2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)

4H3PO4+20NO2↑+4H2O CO2

PX3+X

2

PX5

P4+20HNO3(浓)

CF4

C+2Cl2CCl4

2CO

2C+O2(少量)

C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2

SiO2

Si+C

SiC(金刚砂)

?

2?Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=SiO3+2H2↑)

3、歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化: (Cl2+H2OH++Cl+HClO)

–––

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

–––

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

–––

3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O)

–––

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH2S2+SO32+3H2O)

––

4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH+3H2O==PH3↑+3H2PO2) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO3C+SiO2

CaC2+CO↑ SiC+2CO↑

二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性 2Na+H22Na+O2

2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2Na2O2 2Na+S==Na2S(爆炸)

2Na2O2

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2+H2↑ 4Na+TiCl42Mg+O2

4NaCl+Ti

Mg+Cl2Mg+S

MgCl2 MgS

Mg+Br2MgBr2

2MgO

2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl42Mg+CO2

Ti+2MgCl2 2MgO+C

Mg+2RbCl2Mg+SiO2

MgCl2+2Rb 2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2

2AlCl3

(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐) 4Al+3MnO22Al+Fe2O

3

2Al2O3+3Mn Al2O3+2Fe

2Al+Cr2O32Al+3FeO

Al2O3+2Cr (铝热反应) Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3=Al3++NO↑+2H2O

––

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O

2

Fe3O4

2Fe+O2

2FeO (炼钢过程)

Fe+I

2FeI2

Fe+SFeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性:

4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 4HCl(浓)+PbO

2PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

-–

16 H++10Cl+2MnO4=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

––

6H++5Cl+ClO3=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

––

14H++6Cl+Cr2O72=2Cr3++5Cl2↑+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2H2S+3O2(足量)

2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)

2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

?

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++SO2+OH? 42NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2+H+=N2↑+2H2O 4NH3+3O2(纯氧)

2N2+6H2O

催化剂

4NH3+5O2△ 4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)

NaH+H2O=Na++OH+H2↑

4NaH+TiCl4

Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻) 4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性:

NH3+HX===NH4X (X:F、Cl、Br、I、S) NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打) NH3+H2S==NH4HS 4、不稳定性: 2HF

H2+F2

NH3+H2S=NH4++HS

-

2HClH2S

H2+Cl2 H2+S

2H2O 2NH3

2H2+O2

催化剂

2H2O2===2H2O+O2 2HI

H2+I2

N2+3H2

四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 1、低价态的还原性:(SO2、CO、NO)

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) 2SO2+O2

催化剂 加热

2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl

––

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br

––

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42+2I 2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

––

NO+NO2+2OH=2NO2 2CO+O23CO+Fe2O3

2CO2

CO+CuOCO+H2O

Cu+CO2

催化剂 加热

2Fe+3CO2

CO2+H2

2、氧化性:

SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI

K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+CuCO2+2MgSiO2+2H2

4CuO+N2 N2O+ZnZnO+N2

2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) Si+2H2O

SiO2+2Mg

2MgO+Si

3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42 3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3 P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3 Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4 4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3CO2+2NH3

(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)

-–

(NH2)2CO+2H2O

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH+CO2=CO32+H2O

-–

CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH+CO2=HCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH?+CO2=CaCO3↓+H2O

―–

2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH+CO2=HCO3

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3 CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

––

CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3↓+CO32

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

––

CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3↓+HCO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

―–

CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH↓+HCO3 SiO2+CaO

CaSiO3 (炼钢造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3SiO2+CaCO3

Na2SiO3+CO2 (制取玻璃) CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

―–―

2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)

―–

NO+NO2+2OH=2NO3+H2O 五.金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3=Fe3++NO2↑+2H2O 2、氧化性:

Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)

MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H

22Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H

23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I=6Fe2++8H2O+2I2 Fe2O3

+Fe FeO+C2FeO+Si

3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂) Fe+CO (高温炼钢调节C含量) 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)

3、与水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)

――

Al2O3+2OH=2AlO2+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 六.含氧酸 1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

–––

ClO3+3H2S=6H++SO42+Cl HClO3+HI===HIO3+HCl

––––

ClO3+I=IO3+Cl 3HClO+HI===HIO3+3HCl

-––

3HClO+I=IO3+3H++Cl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

––

HClO+H2SO3=3H++SO42+Cl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr) H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI) H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑ 6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30 H++6NO3+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30 H++3NO3+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3=4Zn2++N2O↑+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3=4Zn2++NH4++5H2O 2、还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

––

5H2SO3+2MnO4=2Mn2++4H++3SO42+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42 3、酸性:

H2SO4(浓)+CaF

2 (不挥发性酸制取挥发性酸) CaSO4+2HF↑

H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸) 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥) 3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr, SO2等还原性气体)

4H3PO4+Ca3(PO4)

2 3Ca(H2PO4)2 (重钙) H3PO4(浓)

+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI↑ 4、不稳定性: 2HClO4HNO3

2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO

3 SiO2↓+H2O H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 七.碱

1、低价态的还原性:

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用:

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

––

OH+SO2=SO32+H2O NaOH+SO2(足)==NaHSO3 OH+SO2(足)=HSO3

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

-–

OH+SiO2=SiO32+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

-–

2OH+Al2O3=2AlO2+H2O 2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

–––

Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O

?

-–

H++OH=H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

––

OH+H2S=HS+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

––

2OH+H2S=S2+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

3OH+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)

––

OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)

NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解) Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

––

2H++2OH+Ba2++SO42=BaSO4↓2H2O 3、不稳定性:

Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Fe(OH)

3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八.盐

1、氧化性:(在水溶液中) 2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓ Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

-2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I=2Fe2++I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

-NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2=N2↑+2H2O 2、还原性:

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)

-2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

--3S2+8H++2NO3=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

---3SO32+2H++2NO3=3SO42+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3+SNa2S2O3

--Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2+Cl2=2Cl+S↓ 3、与碱性物质的作用:

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液) MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+ FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

-Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O 铜氨溶液 CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液

AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

- Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH+3H2O 银氨溶液 AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式 ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式 4、与酸性物质的作用:强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸

--Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43+2H+=H2PO4

--Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42+H+=H2PO4

-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4+H+=H3PO4

--Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32+H+=HCO3

-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)

-3CO32+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)

-3CO32+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)

3HCO3+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑

-3HCO3+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

-

(物质之间的双水解反应) (物质之间的双水解反应)

3S+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)

- 3AlO2+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

- 3AlO2+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl

- AlO2+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

--CO32+H2O+CO2=2HCO3

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)

--CO32+H2O+2SO2=2HSO3+CO2↑

2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)

--- 2CO32+H2O+SO2=SO32+2HCO3 (2:1) Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)

--CO32+SO2=SO32+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

-- 2HCO3+SO2=2HSO3+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

--2HCO3+SO2=SO32+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

--SiO32+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32+2H++H2O=H4SiO4↓ Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

--SiO32+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32 5、盐与盐复分解反应

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

-SO32+Ba2+=BaSO4↓

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

- SO32+Ba2+=BaSO3↓

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

- CO32+Ba2+=BaCO3↓

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)

-CO32+Ca2+=CaCO3↓

-AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl=AgCl↓

-AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br=AgBr↓

-AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I=AgI↓

-3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43=Ag3PO4↓ CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S=CuS↓ FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

-Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 (血红色,用于Fe3+的特性检验)

2-

2-

6、不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

-S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4INH3↑+HI↑ 2HIH2+I2 NH4INH3↑+H2↑+I2↑

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 2KNO32KNO2+O2↑

2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑ 2AgNO3

2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O

10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑ CaCO3

CaO+CO2↑

MgCO3

MgO+CO2↑

九、电离方程式 1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

--H2SO4==2H++SO42 或:H2SO4+2H2O==2H3O++SO42

--HNO3==H++NO3 或:HNO3+H2O==H3O++NO3 (以下雷同) HCl==H++Cl

?

HBr==H++Br

?

HI==H++I H3PO4HFH2SO3CH3COOHH2CO3H2SHNO2

?

H++H2PO4 H2PO4H++F

H++HSO3 HSO3

?

?

?

??

H++HPO4 HPO4

2?2?

H++PO4

3?

?

H++SO3

2?

H++CH3COO

??

H++HCO3 HCO3

2?

H++CO3

H++HS? HS?H++NO2

??

H++S2? C6H5OH

H++C6H5O- (苯酚不是酸,显酸性)

HCNH++CN

?

HClOH++ClO

?

H2OH++OH

?

2H2OH3O++OH

2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)

NaOH==Na++OH? KOH==K++OH? Mg(OH)2Mg2++2OH? Al(OH)3NH3·H2O

Al3++3OH? 酸式电离:Al(OH)3

+2OH NH?4

?

Ba(OH)2==Ba2++2OH? H++AlO?+H2O 2

Ca(OH)2==Ca2++2OH? (澄清石灰水) Ca(OH)2

Ca2++2OH? (石灰悬浊液)

3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3) NaCl==Na++Cl?

?

Na2SO4==2Na++SO2 4

?

NaHSO4==H++Na++SO2 4

?

Na2SO3==2Na++SO2 4

NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写:NaHSO3==Na++H++SO42-)

?

MgSO4==Mg2++SO2 4

?

Al2(SO4)3==2Al3++3SO2 4

?

CuSO4==Cu2++SO2 4AlCl3==Al3++3Cl AgNO3==Ag++NO3

CH3COONa==CH3COO+Na+ NH4NO3==NH4++NO3- FeCl3==Fe3++3Cl

2?

Na2CO3==2Na++CO3

?

?

?

?2?NaHCO3==Na++HCO3 (错误书写:NaHCO3==Na++H++CO3)

Na2S==2Na++S2?

NaHS==Na++HS (错误书写:NaHS==Na++H+S2?) NaH2PO4==Na++H2PO4

Na2HPO4==2Na++HPO4 (错误书写:Na2HPO4==2Na++H++PO4) Na3PO4==3Na++PO4 KI==K++IAgClCaCO3

?

?

2?3?

3?

NaBr==Na++Br

NaClO==Na++ClO

2?

Ag++Cl? (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

2?

Ca2++CO3 (错误书写:CaCO3==Ca2++CO3)

CaSO4

Ca2++SO4(错误书写:CaSO4==Ca2++SO4)

2?2?

3、熔融电离 NaClNa2O

Na++Cl? 2Na++O2

MgCl2Al2O3

Mg2++2Cl? 2Al3++3O2

十、水解反应

1、单水解---可逆水解 NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl NH4++H2OH++NH3·H2O FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH (NaHSO4不水解,NaHSO3电离大于水解)

--–

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH CO32+H2OHCO3+OH NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)

--–

Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH SO32+H2OHSO3+OH NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)

-- HSO3+H2OH2SO3+OH

-–

Na2S+H2ONaHS+NaOH S2+H2OHS-+OH NaHS+H2OH2S+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)

-- HS+H2OH2S+OH

--–

Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOH PO43+H2OHPO42+OH

--–

Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOH HPO42+H2OH2PO4+OH

-–

NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOH H2PO4+H2OH3PO4+OH

-–

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH CH3COO+H2OCH3COOH+OH

-–

C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOH C6H5O+H2OC6H5OH+OH 2、双水解

CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O NH4F+H2OHF+NH3·H2O

Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气,密封保存) Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气,密封保存) Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气,密封保存)

Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药,PH3剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气,密封保存) C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式

1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解 2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑

- (+)2Cl -2e-==Cl2↑

2Cl-+2H2OCuCl2

2OH-+H2↑+Cl2↑

Cu+Cl2↑

(-)Cu2++2e-==Cu↓

- (+)2Cl -2e-==Cl↑ Cu2++2Cl

-

Cu↓+Cl2↑ 2Cu↓+O2↑+2H2SO4

4H++4OH

-

2CuSO4+2H2O

(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

- (+)2HO - 4e-==O↑+4H+ 或:4OH -4e-==O↑+2HO 4HO 2Cu2++2H2

O 2H2O

2H2↑+O2↑

2Cu↓+O2↑+4H+

(-) 4H++4e-==2H2↑

- (+)4OH -4e-==O2↑+2H2O

-中性电解 4H+ 2H2O

H2↑+O2↑

酸性水解:

(-) 4H++4e-==2H2↑

- (+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH -4e-==O2↑+2H2O 2H2O

H2↑+O2↑

碱性水解:

- (-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH 或:4H++4e-==2H2↑

- (+)4OH-4e-==O↑+2HO 2H2O

H2↑+O2↑

2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液 镀铜:CuSO4电镀液

-镀件(-) Cu2++2e==Cu↓

-纯铜(+) Cu–2e==Cu2+ 镀锌:ZnSO4电镀液

-镀件(-) Zn2++2e==Zn↓

-纯锌(+) Zn–2e==Zn2+ 镀银:AgNO3电镀液

-镀件(-) Ag++e==Ag↓

-纯银(+) Ag–e==Ag+ 镀镍:NiSO4电镀液

-镀件(-) Ni2++2e==Ni↓

纯镍(+) Ni–2e==Ni2+ 3、熔融状态下的电解:

-

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-==2Na

-- (+)2Cl-4e==Cl↑ 2Na++2Cl(熔融)

-

2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑

(-)4Al3++12e==4Al

- (+)6O2 -12e-==3O2↑ 4Al3+ +6O2NaHF2(熔融

)

–-

4Al+3O2↑

H2↑+F2↑

(-)2H++2e==H2↑

- (+)2F -2e-==F2↑ 2HF

H2↑+F2↑

十二、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池

苏打电池:Zn—Cu(H2SO4)

- Zn极(-) Zn–2e==Zn2+ (氧化反应)

-Cu极(+) 2H++2e==H2↑ (还原反应)

离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁碳电池:Fe—C(H2CO3)

- Fe极(-) Fe–2e==Fe2+ (氧化反应)

-C极 (+) 2H++2e==H2↑ (还原反应)

离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀) 铁碳电池:Fe—C(H2O、O2)

- Fe极(-) 2Fe–4e==2Fe2+ (氧化反应)

-C极 (+) O2+2H2O+4e==4OH? (还原反应)

化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)

铝镍电池:Al—Ni(NaCl溶液、O2)

- Al极(-) 4Al–12e==4Al3+ (氧化反应)

-Ni极(+)3O2+6H2O+12e==12OH? (还原反应)

化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 干电池:Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl

- Zn极(-) Zn–2e==Zn2+ (氧化反应)

Cu极(+) 2MnO2+2H++2e==Mn2O3+H2O (还原反应)

化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ (2)可逆电池

铅蓄电池:Pb—PbO2(浓硫酸)放电

- Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e==PbSO4+2H+ (氧化反应)

-PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e==PbSO4+2H2O (还原反应)

化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O Pb—PbO2(浓硫酸)充电

- Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e== Pb+H2SO4 (还原反应)

-PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)

化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

-

锂电池:Li—LiMnO2(固体介质)

- (-) Li–e==Li+

-(+) MnO2+Li++e==LiMnO2+H2O

化学方程式 Li+MnO2==LiMnO2

(氧化反应) (还原反应)

银锌电池:Zn—Ag2O(NaOH)

–- Zn极(-) Zn+2OH–2e==ZnO+H2O (氧化反应)

-Cu极(+) Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH? (还原反应)

化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

(3)高能燃料电池: H2—O2(NaOH)

- Pt极(-) 2H2+4OH?–4e==4H2O (氧化反应)

-Pt极(+) O2+2H2O+4e==4OH? (还原反应)

化学方程式 2H2+O2==2H2O CH4—O2(NaOH)

2?

Pt极(-) CH4+10OH?–8e==CO3+7H2O (氧化反应)

--

Pt极(+) 2O2+4H2O+8e==8OH? 化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O 十三、热化学方程式

C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol

(还原反应)

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2800kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g); △H=-297kJ/mol

FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l);△H=-130.8kJ/mol H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g);△H=+131.5kJ/mol 3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol 2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H= -kJ/mol O2(g)+2NO(g)==2NO2(g);△H= -kJ/mol 2NO2(g)==N2O4(g);△H= -kJ/mol Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s);△H=-157kJ/mol CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol

-C(石墨) + O2(g) === CO2(g); △H = -393.51kJ ·mol1

-C(金刚石) + O2(g) === CO2(g); △H = -395.41kJ ·mol1

-C(石墨) ===C(金刚石); △H = +1.9kJ ·mol1

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

化学方程式单元测试题(自己整理)

关第五单元《化学方程式》测试题

姓名 学号 得分

1. 化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化的是 ( ) .... ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类

A.①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦

2.氯气是一种有毒的气体,实验室制取氯气时,可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气,其反应 原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 ( ) A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO 3.某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法的是 ( )

A.原子是化学变化中的最小粒子

B.元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变

C.在化学变化中分子分成原子,原子又重新组合成新物质的分子 D.上述反应的化学方程式可表示为:2A+B=A2B 4.下列化学方程式书写正确的是( )

A.水在直流电作用下分解: 2H22↑+ O2↑

B.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液:2NaOH + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2 C.硫在空气中燃烧:S + OSO2↑

MnO

D.利用过氧化氢制取氧气: H2O2H2 + O2↑

错误

5.煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇(用X表示)燃烧时

发生的反应为:2X+9O22十2SO2十6H2O,则X是( )

A.C4H12S2 B.C2H6S C.C2H6O2 D.C2H6

6.红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧,容器内有关的量随时间变化的图像正确的是( )

7.一定条件下,下列物质在密闭容器内反应一段时间,测得反应产前后各物质的质量如下:

A.X、Z是反应物,Y、W是生成物 B.a=15 g C.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9 D.Z为化合物

8.AgN03固体见光或受热易分解,故用棕色试剂瓶保存。AgN03受热分解,放出的有刺激性气味的气体可能是( )

A.S02 B.N02 C.NH3 D.N2

9.为某反应的微观示意图,其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是 ( )

1

A.反应前后原子数目发生改变 B.反应前后分子种类没有改变 C.该反应属于化合反应 D.参加反应的两种分子个数比为1∶2 10.下图为一组物质发生化学反应的示意图,其中的原子。右图分析,下了结论正确的是( )

A.该反应属于置换反应 B.

表示的是化合物

分别表示X、

Y

R、Z四种不同元素

C.R在该反应中的作用一定是加快反应速率 D.该反应可表示为Y2+2Z2XRX2+2Z2

11.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体.下图是该反应的微观示意图,其中不同的球体代表不同的原子,下列说法中,不正确的是( )

A.分子在化学变化中可分 B.化学反应前后,原子种类不变

C.生成物中有单质 D.参加反应的两种分子的个数比为3:2

12.下图是某反应的微观示意图,若○表示氧原子,●表示氢原子,有关说法正确的是 ( )

甲 乙 丙

A. 图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物 B. 该反应属于复分解反应

C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 13.如图所示是某反应前后的微观示意图,“

”和“

”表示两种不同的原子。则该反应

A.是化合反应 B.有单质生成 C.反应前后分子种类不变

D.参加反应的两种分子个数比为4:1

14.以下是某化学反应的微观示意图(

,下列对图示反应的理解中,正确的是

+

A

.反应物和生成物中共含有三种元素

1:

1 C.反应物和生成物中只有一种单质 D.该反应属于化合反应

15.将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下

表:

下列判断正确的是 ( ) A.表中a的值为2.6

C.X可能含有氢元素

B.X一定是该反应的催化剂

D.若起始时氧气的质量是9.6g,则无X生成

A.测得反应后丁物质的质量为12g C.该反应是化合反应

B.乙物质一定是催化剂 D.该反应是复分解反应

17.一定条件下,在一个密闭器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是(

A.该反应属于化合反应 B.W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物 C.W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 D.X的值为44

[

18.煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇(用X表示)燃烧时发生的反应为:2X+9O22十2SO2十6H2O,则X是( ) A.C4H12S2 B.C2H6S C.C2H6O2 D.C2H6

19. 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是 ( ) A.该物质只含碳、氢元素

B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素

C.该物质由碳、氢、氧元素组成 D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1

20. 在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表:

物质

反应前质量/g 反应后质量/g

甲 20 4

乙 m 待测

丙 8 28

丁 6 2

对该反应,下列描述中正确的是 ( )

A. “待测”数值一定为2 g B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 反应中甲和丙的质量比为1:7 D. 该反应可能是铜与氧气的反应

21.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得A.该反应用化学方程式表示为:3X+Y=2Z+W B.该反应的基本类型为复分解反应 C.m=1 D.反应后容器中Z与Y的质量比为1:6 22.下列有关计算结果错误的是 ( )

A.K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价 B.NH4NO3中氮元素的质量分数为35% C.C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同,均为6︰2

D.已知20℃时,NaCl的溶解度为36,据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为26.5% 23.根据13. NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是 ( )

A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2 质量守恒定律,铁生锈后其质量将 ( )

A.增加 B.减小 C.不变 D.无法判断 24.碳在氧气中燃烧,下列说法符合质量守恒定律的是 ( ) A.3gC和8gO2生成11 gCO2 B.2gC和4gO2生成6gCO2 C.4gC和5 gO2生成9gCO2 D.5gC和9gO2生成14gCO2

25.植物进行光合作用可表示为:水+二氧化碳 淀粉+氧气,据此可知淀粉的组成中一定含有的元素是 ( )

A.碳、氢 B.碳、氧 C.氢、氧 D.碳、氢、氧 26.对于方程式 4Al+3O2O3的下列说法正确是 ( )

A B.铝和氧气在点燃的条件下反应生成氧化铝 C.4个铝原子加3个氧分子等于2个氧化铝分子

D.27份质量的铝和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成102份质量的氧化铝

27.n g氯酸钾和2g二氧化锰混合加热,完全反应后得到固体m g,则放出氧气的质量为( ) A.(n-m)g B.(m+2)g C.(m-2)g D.(n+2-m)g 28.由化学方程式CxHyOz+5O24CO2+4H2O,可知x、y、z的值分别是 ( ) A.1、2、3 B.2、4、1 C.4、8、2 D.4、4、1 29.下列四个反应中C的化学式为A2B5的化学方程式为( ) A. 2AB2 + B2 == 2C B. 3AB2 + B2 == 2C C. 4AB2 + B2 == 2C D. AB2 + 4B2 == 2C

30.15.在反应2A+5B=2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9︰22。若2.6 gA与一定量的B完全反应后,生成8.8 gD。则参加反应的B的质量为 ( )

A.4 g B.8 g C.11.4 g D.6.2 g

二、填空简答题:(本题共34分) 31.(4分)地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6),长期食用会引起消化道癌变,请回答:

(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为 ;

(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ; (3)15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。

32.经研究发现,在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质N-二甲基亚硝铵

【化学式为(CH3)2NNO】,该物质是由 种元素组成,其中氮元素的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。

33.(3分)目前,市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”,对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物,其中,氢元素质量分数约为7.89%,氧元素质量分数约为52.6%,且每个分子中含有5个氧原子。请回答:

(1)该有机物还含有的一种元素是 ;

(2)木糖醇的化学式量(或相对分子质量)为 ;

(3)一个木糖醇分子中氢原子的个数为 。

34.(4分)在化学反应中,由于没有改变,没有增减, 也没有变化,所以化学反应前后必然相等。

35.(4分)在4P+5O2P2O5中,根据质量守恒定律,每124份质量的磷可跟 份质量的氧气反应,并生成 份质量的五氧化二磷。

36.(2分)已知浓硝酸是一种易挥发的强酸,见光易分解,其分解的反应方程式为:4HNO3===2H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息,回答下列问题:

(1)浓硝酸的化学性质: ;(2)判断X的化学式: ; 37.(4分)下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的,请你判断它们是否正确,如有错误,请加以改正。 ①H2O②2HgO③C + O2 ④

Al+ O2

H2↑+ O2↑ Hg2 +O2↑

CO2↑ 2AlO 2

38.写出或配平下列反应的化学方程式:

(1)铁在氧气中燃烧: ; (2)利用镁条燃烧制造照明弹________________________________________; (3)利用红磷燃烧制造烟幕____________________________________;

(4)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 ; (5)铝跟稀硫酸反应: ; (6) C3H82 点燃

2+ H2O; (7) FeS2+ 2 Fe2O3+ 2 。 39.(4分)用元素符号或化学式填空。

(1)氧化镁中镁元素的化合价 (3)氦气的化学式

(2)相对分子质量最小的氧化物 (4)8个二氧化氮分子

40.构建和谐社会,建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2 是新一代饮用水的消毒剂,我国成功研制出制取ClO2 的新方法,其反应的微观过程图如下:

点燃

(其中 表示氯原子, 表示钠原子, 表示氧原子) 试回答: (1)ClO2 中氯元素的化合价为;

(2)根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式 。

41、某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验,瓶内放了足量的硫酸,可充气的气球放有一定量的镁粉,将它紧紧套在瓶口上,放在托盘天平上称量,质量为W1,然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内,立即产生气体,气体逐渐胀大,充分反应后最终再次称量,质量为W2,结果W1>W2,试分析:

(1)此反应是否符合质量守恒定律? (填“符合”或“不符合”)(2)天平显示W1>W2的原因是(装置不漏气) 。

31、右图是教材中有关《质量守恒定律》的实验,试回答下列问题:

(1)反应中观察到的现象是 ;

(2)左盘锥形瓶口在白磷点燃后要塞紧瓶塞,原因是 ;

(3)在实验设计上,玻璃管上方系一瘪气球的目的是 ; (4)实验结束后(锥形瓶已冷却到室温),发现瓶中白磷过量,为白磷在空气中燃烧,将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中(如图,

了防止瓶口贴

紧水面),拔下瓶塞, 发现水进入锥形瓶中,则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的 ,原因是: 。

三、计算题:(8分)

42.在实验室里加热30g KClO3和2g MnO2的混合物一段时间后,冷却,称得剩余固体的质量为22.4g,求:(1)生成氧气的质量;(2)生成KCl的质量。

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